福建省南安市第一中学高二化学上学期期初考试试题

南安一中2016—2017学年高二上学期期初考试

化学科试卷

相对原子质量 H:1 C:12 O:16

一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分） 1．第116号元素Lv的名称为鉝．关于

Lv的叙述错误的是（ ）

A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为293 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）

A．A．苯分子的比例模型： B．HF的电子式：H:F

C．Cl离子的结构示意图：

－

D． NH4Cl的电子式：

3．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为: HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）

Ａ．原子半径：X＞Y＞Z Ｂ．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 Ｃ．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z Ｄ．阴离子的还原性：Z＞Y＞X 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）

Ａ．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 Ｂ．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 Ｃ．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 Ｄ．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）

A Ａ．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子是酸性氧化物 Ｃ．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性 6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A H3O和OH +—3﹣

2﹣

﹣

B． CO和N2[ C． NH3和 F —D． CH4和NO 7．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化

1

C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化

8．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。在这段时间内，用HCl浓度

变化表示的平均反应速率为（ ） A、20mol·（L·min）

－1

B、0.1mol·（L·s）

－1

C、0.2mol·（L·s） D、0.4mol·（L·min）9．下列说法中错误的是（ ）

Ａ．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化

－1－1

Ｂ．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因 Ｃ．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应

Ｄ．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A．反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

11．等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（ ）

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有

12．工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（ ）

A．石油分馏 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干馏

13．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（ ） A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的

D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。

14．制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应 C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应

15．某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体

2

－1

－1

共有 A．2种

B．5种

C．4种

D．3种

16．下列说法正确的是（ ）

A.石油是混合物，汽油是纯净物 B.沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油

C.分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D.石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程

17．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为

“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（ ） A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面 B．doggycene的分子式为：C26H30

C．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1 D．该物质常温为气态.

18．立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物，对上述有机物的说法正确的是：（ ） A．立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色 B．棱晶烷和苯互为同分异构体 C．立方烷的二氯代物共有2种

D．立方烷、棱晶烷中C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃 二、填空题

232471419．（1）在下列物质中①63Li ②11Na③12Mg④3Li⑤6C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨

互为同位素的是 （填编号，下同）；互为同素异形体的是 ； 互为同分异构体的是 。

（2）在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？

夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象。影响因素是 ； MnO2加入双氧水中反应更剧烈。影响因素是 ；

同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快。影响因素是 。 20．（1）下面是我们熟悉的物质：

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

3

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： ①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na、Mg、Al、P、S、Cl的离子半径________________。 ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

＋

2＋

3＋

3－

2－

－

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____。 （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒， 它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式 (写一种)； D的化学式 。

21．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，

写出C6H6燃烧热的热化学方程式 22.通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分

燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

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