（浙江选考）2019高考化学大一轮复习 专题3 从矿物到基础材料 第2单元 课后限时训练9 铁、铜的获取及应用

（浙江选考）2019高考化学大一轮复习 专题3 从矿物到基础材料

第2单元 课后限时训练9 铁、铜的获取及应用

1．下列物质不能通过单质化合得到的物质( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．FeS

D．FeI2

B [Fe与Cl2化合只能生成FeCl3。]

2．(2015·浙江9月学考测试)下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在 B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe

C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2 D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu

高温点燃

C [B项，3CO＋Fe2O3=====3CO2＋2Fe；C项，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；D项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。]

3．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )

A．FeO

B．Fe C．Fe(OH)3

D [金属钠投入溶液中生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀时，首先Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水。]

4．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红棕色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中不正确的是( )

A．该灰黑色粉末是抗氧剂

B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O3

D [由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红棕色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。]

5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

D．Fe2O3

D [A项，Cu与浓硫酸反应后，不能加入水，应将反应液慢慢注入水中并搅拌；B项，Cu与Cl2反应需点燃或加热；C项，CuCl2溶液蒸干得到CuO或Cu(OH)2，得不到CuCl2。]

6．下列关于0.1 mol·L硫酸铁溶液的叙述正确的是( ) A．在该溶液中，K、Fe、SCN、Br可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式为Fe＋2I===Fe＋I2 C．在该溶液中，Fe与SO4的物质的量之比为2∶3

D．1 L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2 g Fe

D [Fe和SCN不能大量共存，A项错误；Fe和I反应的离子方程式为2Fe＋2I

2＋

3＋

3＋

2－

3＋

－

3＋

－

3＋

－

3＋

2－

3＋

－

2＋

＋

3＋

－

－

－1

===2Fe＋I2，B项错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，Fe会发生水解，Fe与SO4的物质的量之比小于2∶3，C项错误；1 L 0.1 mol·LFe2(SO4)3溶液中含0.2 mol Fe，和足量的Zn充分反应，能生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，D项正确。]

7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )

【导学号：81640056】

选项 A 陈述Ⅰ 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 铜表面易形成致密的氧化膜 向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉C 淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 蓝色硫酸铜晶体受热D 转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜制容器可以盛放浓硫酸 判断 Ⅰ对；Ⅱ对；无 Ⅰ对；Ⅱ对；有 －1

3＋

B D [A项，陈述Ⅰ、Ⅱ有因果关系；B项，铜与浓硫酸作用不能形成致密的氧化膜，不反应；C项，陈述Ⅰ、Ⅱ无因果关系；D项，陈述Ⅰ为化学变化。]

8．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝13的溶液：Fe、NH4、NO3、SO4

B．含0.1 mol/L Fe的溶液：NH4、Na、Cl、SO3 C．滴入使甲基橙试剂变红色的溶液：NO3、Fe、Cl、K D．pH＝1的溶液中：Fe、Fe、SO4、Cl

3＋

2＋

2－

－－

2＋

－

＋

3＋

＋

＋

－

2－

2＋

＋

－

2－

D [A项，pH＝13为碱性，Fe、NH4不能大量共存；B项，Fe氧化SO3；C项，溶液为酸性，NO3氧化Fe。]

9．下列说法正确的是( )

A．一定条件下，新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液反应生成砖红色沉淀 B．CuO为碱性氧化物，与H2O反应生成Cu(OH)2

C．Cu2O与稀HNO3反应离子方程式为Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O D．蒸发CuCl2溶液至蒸干，最后得到CuCl2

A [B项，CuO不溶于水，与水不反应；C项，Cu2O被硝酸氧化为Cu；D项，CuCl2溶液蒸干时CuCl2水解，不能得到CuCl2。]

10．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O。 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )

A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度

D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解

C [若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以无论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B项错误、D项错误。]

11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )

A 操作、现象 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 3＋＋

＋

2＋

2＋

＋

＋

－

2＋

2＋＋3＋2－

解释 Fe能与淀粉发生显色反应 B 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 3＋－D Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 D [A项，Fe氧化I生成I2，I2遇淀粉变蓝；B项，红棕色斑点为铁锈Fe2O3；C项，Fe与稀HNO3反应不能生成H2，而是NO。]

12．(加试题)将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L的氯化铁溶液中，充分反应后，

－1

其结果是( )

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe和Fe物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

B [n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe)＝2 mol·L×0.025 L＝0.05 mol；根据Fe＋2Fe===3Fe可知Fe剩余0.01 mol，生成Fe为0.06 mol。]

13．(加试题)(2017·浙江瑞安八校期中联考)为了验证Fe的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

－1

3＋

2＋

3＋

－

A．④ C．③④

B．③ D．①②③④⑤

3＋

－

2＋

B [①Fe＋2FeCl3===3FeCl2，FeCl2溶液为浅绿色；②Fe与SCN结合变红色；③Cu与Fe

3＋

－

不反应；④3AgNO3＋FeCl3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3，验证Cl的存在；⑤FeCl3＋

3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。]

14.(加试题)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO C．FeSO4

B．Fe2O3 D．Fe3O4

A [根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。

1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为： A.

111

×1 mol；B.0；C.×1 mol；D.×1 mol(Fe3O4也56＋1656＋32＋16×456×3＋16×4

可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。]

15．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )