高考鲁科版化学一轮复习练习：第5章原子结构与元素周期律章末综合检测（五）(2)

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章末综合检测(五)[学生用书P278(单独成册)]

(时间：60分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．2016年是切尔诺贝利核事故30周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其

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反应原理为 2→41H＋1H―2He＋0n。下列说法中正确的是( )

A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 B．21H的核外电子数为2

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C．11H、1H、1H是氢的三种核素，互为同位素

D．这个反应既是核反应，也是化学反应

解析：选C。D和T是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A项错误；21H的核

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外电子数为1，B项错误；11H、1H、1H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为

同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。

2．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )

A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl

解析：选C。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg，则碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：O＞S＞Se，则稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。

3．(2018·贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( ) A．14C与16O具有相同的中子数

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B．119 50Sn与 82Pb具有相同的最外层电子数

C．NH4与OH具有相同的质子数和电子数

2D．O22与S具有相同的质子数和电子数

－

－

＋－

解析：选C。14C的中子数为14－6＝8，16O的中子数为16－8＝8，A项正确；119 50Sn、

207

82Pb

均为ⅣA族元素，最外层电子数均为4，B项正确；NH4的质子数为11，电子数为10，

－

－

－

＋

2

而OH的质子数为9，电子数为10，C项错误；O22、S的质子数均为16、电子数均为18，

D项正确。

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4．(2018·沈阳一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同 C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物

解析：选B。由Z是地壳中含量最高的元素推出Z为O，由X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，推出X为H，X与W同主族，则W为Na，由原子最外层电子数之和为13，推出Y为N。原子半径：Na>N>O，A项错误；O、Na形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是1∶2，B项正确；非金属性：O>N，热稳定性：H2O>NH3，C项错误；仅由H、N、O形成的NH4NO3是离子化合物，D项错误。

5．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

解析：选B。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有正价，D项错误。

6．(2018·济南模拟)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应 B．简单阴离子半径：M>Z>Y

C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M

解析：选C。若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，