2014 - 2015学年第二学期高一化学竞赛试题

2014---2015学年第二学期高一化学竞赛试题

限时：90分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(共48分，每小题3分) 1．有下列符号：35Cl和是( )

A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素

218

C．35和37表示的是质量数 D．1H162O和H2O的相对分子质量相同

37

218

Cl、O2和O3、1H162O和H2O。下列有关说法正确的

2．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( ) A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12

3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键

D．S2－的结构示意图：

4．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( ) A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－) B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 5．下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果 6．下列说法正确的是( )

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A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

7．研究表明，26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )

A．比较这两种元素单质的硬度和熔点

B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液

C．将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用 8. 下列说法正确的是( )

①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 ②氢元素是指1H ③1H、

2

H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子 ④1H和2H的化学性质

几乎完全相同 ⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等 A．②③ B．③④ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )

①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成－1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱

A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④ 10．下列关于化学键的说法正确的是( )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

11. 16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )

A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

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B．16O与18O核外电子排布方式相同

C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 D．18O2和16O2互为同位素

12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) ．．．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

13．在aXm＋和bYn－两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn－比Xm＋多两个电子层，下列关系或说法正确的是( ) A．X只能是第二周期的元素 C．b－a＋m＋n一定等于16

B．a一定比b小

D．Y只能是第三周期的元素

14.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．A

B．C

15．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )

A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7 C．A和M原子的电子数之差一定为11 D．A和M的原子序数之差不一定为5

16．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g与氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族

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第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、本部分包括4个小题，共52分

17． A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。 请回答下列问题：

(1)四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。 (2)试写出四种元素的简单离子结构示意图。

A________，B________，C________，D________。它们的离子半径由大到小的顺序是________________________。

(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是___________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________________________。

(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式______________，其稳定性顺序是___________，理由是________________________________________________。 18.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.160 ＋2 B 0.143 ＋3 C 0.102 ＋6、－2 D 0.099 ＋7、－1 E 0.074 －2 (1)用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置。

(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。 (3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________(填“>”或“<”)E。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是______________(填化学式)。

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