【40套试卷合集】北京市清华附中2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案

可能用到的相对原子量： H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe 56 Cu65 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分共50分）

1．1．，京广高铁正式全线贯通，高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，其中Al是（ ）

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．某元素由化合态变成游离态（ ）

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原 D．没被氧化，也没被还原

3．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）

A．①③ B．③ C．①② D．③④ 4．1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：①分子数 ②原子数 数（ ） A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③

③氮原子数 ④氧原子

5．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和Cl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A．只有① B．③④ C．②③ D．②④

6．数学逻辑上的有些概念（如下图）对于帮助我们理解化学概念很有益处，下列概念的 说法正确的是

A．溶液与分散系属于包含关系 C．溶液与胶体属于交叉关系

B．化合物与氧化物属于并列关系 D．化合物与电解质属于并列关系

7．氯气和SO2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（ ） A.增强 B.减弱 C.不变 D.难确定 8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A．CO2→NaHCO3

B．SiO2→Na2SiO3

D．SiO2→H2SiO3

C．Na2O2→NaOH

9．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A．该物质一定是钠的化合物 C．该物质一定是金属钠

B．该物质一定含钠元素 D．该物质中一定含钠离子

10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入SCN试剂，溶液变成红色的是（ ）

A．氯水和氯化亚铁溶液

B．铁屑和氯化铜溶液

C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液

11．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ） A．NaClO → NaCl

C．CO → CO2

12．下列物质中，属于非电解质的是（ ）

A．稀盐酸

B．铜丝

C．氧化钠固体

D．蔗糖

B．FeCl3 → FeCl2

D．CaO→ Ca(OH)2

13．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 14．将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）

A．水

B．稀盐酸

C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液

15．下列物质 ① NaHCO3 ② Al ③ Al2O3 ④ Al(OH)3既能跟稀H2SO4反应，又能与NaOH 溶液反应的是 （ ）

A．①②③④ B．①③④

C．③

D．③④

16．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要 经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g/cm与密度为1.2 g/cm的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液 的密度界于1.1g/cm与1.2g/cm之间；Na-合金的熔点应界于Na和熔点之间 A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④

3

3

3

3

17．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反 应物则另一反应物是（ ） A．FeCl3

B．FeCl2 C．S

D．HCl

18．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）

A．Na、Cl、、SiO3C．、SO4、Cl、Cu

＋

2－

－

+

－

＋

2-

B．Na、CO3、Ca、NO3 D．Na、NO3、Al、Cl

＋

－

3＋

－

＋2－2＋－

2＋

19．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）

A．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应： Ba＋SO4＝BaSO4↓ B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al?2OHC．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe?Fe3?2+

2－

???2AlO2?H2?

?2Fe2?

3+

+

D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+ Al＝Al(OH)3↓+3NH4 20．下列说法正确的是（ ）

A．在标准状况下，11．2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L 21．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E 物质， 则E的摩尔质量为（ ） A．16.5 g·mol B．85 g·mol

－1

－1

－

C．55 D．55 g·mol

－1

22．在一密闭容器中CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后 的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%

23．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过

滤，滤液中存在的离子有（ ） A．AlO2 B．Cu

-2+

C．Al

3+

D．Mg

2+

24．元素的单质及与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则为（ ）

A．Fe B．Cu C．S D．C

25．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0．2 g砝码，天平才能平衡，则 这两种金属是（ ） A．Mg和Al 二、填空题

26．（5分）请回答下列问题。

（1）碳酸钠俗称为_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中性”）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0．2%~0．4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为_________。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）

（3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为__________________________（用化学方程式表示）。 27．（6分）根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________． ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．

③当有2 mol HNO3参加反应时，电子转移的物质的量是________mol

28．(4分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处：

混合物 除杂试剂[ 除杂方法

三、推断题

SiO2(CaCO3) Na2CO3(NaHCO3) ① 过滤 ② NaHCO3(Na2SiO3) ③ 过滤 Fe2O3(Al2O3) ④ 过滤

B．Al和Fe C．Fe和Cu

D．Na和Mg

29．(11分)某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤液A中溶质主要含有____________ 、____________ （写化学式）； 操作①的名称 ，其

使用的玻璃仪器有______________________________。

（2）写出③中反应的离子方程式________________________________。

（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式

子表示）_____________。

（4）如何验证滤液A中含Fe，而不含Fe____________________________________

_____________________________________________________________________。

30．(6分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是___________________．

（2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______________．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．

①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式： ______________________________________________________________． ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________．

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚

四、实验题

31．（6分）为了制得较纯净的Fe(OH)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

同学甲：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ① 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 ② 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 ③ 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶

止水夹a 2+

3+

A管

B管