（新人教版）海南省海口市第十四中学九年级化学下册+第十一单元+课题1+生活中常见的盐导学案（无答案）

课题1 生活中常见的盐（第一课时）

一、学习目标：

1.加深了解“盐”的概念。

2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。

3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。掌握分离、提纯固体混合物的方法。 【课前预习】

1.请你收集以下资料：⑴日常生活中，你所见到的氯化钠实物。⑵食盐与人体健康的关系。⑶氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。⑷氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？

2.⑴常见的金属离子： ；⑵常见的酸根离

子： 。⑶请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什

么？ 【情境导入】

开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？你对盐有哪些新的认识？ 二、自主探究： 知识点一：氯化钠

【自学】通过阅读课本P68～P69掌握下列内容： 一、氯化钠的用途、分布

1.盐：电离时生成 离子和 离子的化合物。盐=（ ）+（ ） 如常见的

盐： 、 、 、 、 等。 判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？

2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。。 3.氯化钠的用途：

⑴生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）；

⑵医疗方面：用氯化钠配制 （质量分数为 ）； ⑶工业方面：用氯化钠为原料制取 等；

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⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；

⑸交通方面：在冬天，用于 。 4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。 【实验探究】课本P69粗盐提纯。 二、粗盐提纯

【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。

【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 【讨论】

1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？

2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？

3.实验中需要的仪器有： 4.实验中要注意那些问题？

【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。（为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。)

1.探究名称： 2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐） 3.探究步骤：

⑴ ：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。

⑵ ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。 ⑶ ：注意：①搅拌，目的是 ；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。 ⑷计算产率： 4.求出理论产率： 5.进行误差分析：

⑴造成实验误差的原因，可能有哪些？

⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。

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⑷请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补

充 。 【评价与反思】

1.在溶解时为什么不加足量的水呢？ 2.滤液浑浊的原因有哪些？ 3.蒸发时为什么不能把水蒸干？ 4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？

5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：

①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用； ②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； ③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。 ④用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探

究？ 三、自我测评

【课堂练习】课本P75.4.5.

1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是

（ ）

A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）

A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈

3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ） A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ） A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物

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课题1 生活中常见的盐（第二课时）

一、学习目标：

1.掌握盐的化学性质（重点难点）。 2.学会复分解反应概念的形成。

3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。 【课前预习】

1.我们所学的化学反应基本类型

有 、 、 、 。 2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式

为 。

3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应： ；铜和硝酸银反应： 【情境导入】

如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？ 二、自主探究： 知识点三：复分解反应 一、盐的化学性质

练习1：请完成下列方程式：

⑴铁和硫酸铜溶液 ； ⑵碳酸钙和盐酸 ；硝酸银溶液和盐酸 ； ⑶氢氧化钠和硫酸铜溶

液 ；

⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。 【归纳】 一、盐的化学性质

1.盐+金属 →（ ）+（ ） （ 反应） Fe + CuSO4 =

条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。

2.盐+酸→（ ）+（ ） （ 反应）

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