高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律52元素周期表和元素周期律练习新人教版

二、非选择题(共28分)

13．[2018·合肥一六八中测试](13分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答：

(1)Q元素在周期表中的位置为________________。

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A

的电子式：__________；B答案 (1)第三周期第ⅥA族 (2)N (3)> C

的水溶液不呈中性的原因为

________________________________(用离子方程式表示)。

＋

－

(4) NH4＋H2O

＋

NH3·H2O＋H

＋

解析 地壳中含量最多的元素是O，即Z为O；Na元素焰色反应呈黄色，故J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，则Q为16号元素，即Q为S；元素周期表中原子序数在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y为N；X的原子序数最小，且小于N的原子序数，结合“X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径”可知X为H。

(1)Q为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。

(2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：Na>S>N>O>H。 (3)O、S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S；H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明O2氧化性比S强，A项能说明；O、S形成的化合物通常为SO2、SO3，S为正价，说明其非金属性比O弱，B项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，C项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外)，D项能说明。

(4)X、Y可形成的分子A为NH3，阳离子B为NH4，前者在水中生成NH3·H2O，电离显碱

＋

＋

－

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性，后者水解显酸性。NH3的电子式为。

14．[2017·山东临沂期中](15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C和D的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

(1)E在元素周期表中的位置是____________。

(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。 (3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

＋

3＋

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为____________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为____________或____________(填化学式)。 ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为____________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：________________________________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。

答案 (1)第三周期第ⅥA族 (2)Al

(3)①HOCl ②Na Na2O2 ③硫化氢 AlO2＋H2O＋H④浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮气体

解析 A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C和D的电子层结构相同，C是Na元素、D是Al元素；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl

6

＋

3＋

··············

－

＋

3

3＋

3＋

＋3OH

－

元素。

(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

(2)电子层数越少离子半径越小，层数相同时，原子序数越大离子半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al。

(3)①若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为HOCl。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2。③若乙为二元弱酸，则乙是硫化氢，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝，甲为Al2S3；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离：AlO2＋H2O＋H

－

＋

3

3＋

··············

3＋

＋3OH，所以丙既能

－

溶于强酸、又能溶于强碱。④乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2，分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。

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