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无锡市第一中学2010-2011学年度第一学期期末考试
高 一 化 学
本试卷分Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的班级、姓名、学号写在Ⅱ卷上。考试结束后，交回Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65
Ⅰ卷 选 择 题
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分18题，每题3分，共54分）。
1．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于
A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物 2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 3．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
4．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是
A．20Ne和22Ne的中子数相同 B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素 6．下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4 ＝ H2++SO42 C．NaNO3 ＝ Na++NO3
－－
－
B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++OH
D．KClO3
－
＝ K++Cl+3O2
－
7．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比
为1：2
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，NaHCO3的剧烈程度强于Na2CO3 8．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的
强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH 蔗糖 B NaCl HClO Na2SO4 C CaCO3 H2CO3 C2H5OH D HNO3 KOH H2O 10．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．用氯气和溴化钠溶液制取溴 C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ．．A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA B．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA C．1L 0.1mol·L—1NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA D．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
12．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是 A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出 C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，
对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂
14．下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中，既可以 和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是 A．①③④
B．①②③④
C．②③④
D．①③④⑤
＋
15．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．NH4、Fe2、Na+、OH C．K+、H+、Mg2、HCO3
＋
－
＋
＋
－
－
－
－
B．Na+、K、NO3、Cl
＋
－
D．Ca2+、K、SO42、CO32
16．下列反应的离子式方程书写正确的是 A．钠和水反应
Na + H2O = Na+ + OH— + H2↑
Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ H+ + OH— = H2O
B．三氯化铁腐蚀印刷线路板
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O 17．配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
18．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
Ⅱ卷 非 选 择 题
19．（3分）硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处： （1）浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______________； （2）红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______________； （3）蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______________。
20．（6分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，相关反应的离子方程式为 ；
（2）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3杂质的方法是 ，相关反应的 化学方程式为 。 21．（9分）（1）1. 5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个氧原子。
（2）等物质的量的CO2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ， 同温同压下的体积比是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
（4）实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
△
MnO2+4HCl（浓）＝ Cl2↑+MnCl2+2H2O 当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况）， 发生反应的MnO2的质量为 。
22．（5分）某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是 ，确定该离子存在的现象是 。
23．（7分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气
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