分析化学模拟试题教（学）案答案

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（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-] 三．简答题（每题5分，共20分）

1. 预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：（1）反应进行完全，反应快，使用方便；(2)过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济、环境友好等。举例略。

2.络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。而络合剂在与金属离子反应时，往往释放出相应的H+离子，致使体系的酸度变化，所以要加入缓冲液，以保持溶液的PH基本不变。 3.三种方法：沉淀法，气化法和电解法。叙述略。 4. 67.43%（1分）， 0.04%（2分）， 0.05%（2分） 四．计算题（共38分）

1.解: (1) 因 CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400 （1分）

所以 [OH-]=

CKb?0.10?1.4?10?9?1.2?10?5mol?l?1

pOH=4.92 pH=9.08 （1分）

(2) 因 C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 （1分） 所以 [H]??Ka2(CKa3?Kw)6.3?10?8(0.010?4.4?10?13?10?14)==3.0×

C0.01010-10 mol·L-1

pH=9.52 （1分）

2.解：从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的

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化学计量关系为5：1

故ω（FeO）（10分）

3. 解：(1) Zn2+ + Y = ZnY

?Zn(NH3)?1??1[NH3]??2[NH3]2??3[NH3]3??4[NH3]4

=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4

=1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10 （2分）

?Zn(CN)?1??4[CN?]4?1?1016.7(10?3)4?104.7 （2分）

?Zn(L)=?Zn(NH3)+?Zn(CN)-1=105.10+104.7-1=105.25 （1

=

0.02000*15.03*5*71.85 = 0.7199 0.1500*1000分） 分）

?Zn=?Zn(L)+?Zn(OH)-1=105.25+102.4-1≈105.25 （1

lgKZnY?= lgKZnY-lg?Zn- lg?Y(H)=16.50-5.25-0.45=10.8 （2分） (2)pZnSP

′

=

11?(pCZn,SP?lgKZnY)?(2.00?10.8)?6.40 22[Zn2+′]=10-6.40mol?L-1 （2分）

?2??[Zn]10?6.40[Zn2?]2+

?5.25?2.2?10?12mol?L?1（2依 ?Zn= 所以 [Zn]=2??Zn10[Zn]分）

4. 解：?F(H)?1??[H?]?1?[H?]/Ka?1?0.02/(7.2?10?4)?28.8 （2分）

2-11

KSPˊ=KSP·?F×28.82=2.24×10-8 （2分） (H)=2.7×10

S?3

??8KSP2.24?10?3?13??1.8?10mol?L （2 212?14 . 专业学习资料 .

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分析化学模拟试卷二答案

一．选择题：（每题2分，共30分） 1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.B 15.D 二．填空题：（每空1分，共20分）

1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定 2.5.98

3. 增加一个PH单位 4. 共存组分间有较好的分离效果，分配比

5. 配合物的条件稳定常数 金属离子的起始浓度 6. 化学计量点 滴定突跃

7. 最大吸收波长，灵敏度，准确度 8. 低 9. 2.7% 10.有关 无关

三．简答题：（每题8分 ，共32分）

1.答：NaOH 吸收CO2 变成Na2CO3，2NaOH～1Na2CO3 当用NaOH 测HAc 时是用酚酞作指示剂，此时1NaOH～1HAc 而1Na2CO3～1HAc.显然吸收了CO2 的那0.4%的NaOH 只能起0.2%的作用，使终点时必多消耗NaOH,造HAc 的分析结果偏高。由此引入的相对误差为(1/0.998-1)×100%=+0.2%

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2. 答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）显色剂用量； 3 ）显色反应时间； 4 ）显色反应温度； 5 ）溶剂； 6 ）干扰及其消除方法。

3.答：MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2 生成。

4.答： 反应必须具有确定的化学计量关系。 反应必须

定量地进行。

必须具有较快的反应速度。 必须有适当简便的方法确定滴定终点。

四．计算题：（每题9分，共18分） 1.解：lg K′(MgY) = 8.7 - 0.45 = 8.25 (pMg)计 =( 8.25 + 3.00 )/2 = 5.62

αEBA(H) = 1 + 10-10.0 + 13.0 + 10-20.0 + 13.0 + 6.2 = 103.0 (pMg)t(EBA) = lg K′(Mg-EBA) = 7.2 - 3.0 = 4.2 ΔpMg = 4.2 - 5.62 = -1.42 (EBA)

αEBT(H) = 1 + 10-10.0 + 11.6 + 10-20.0 + 11.6 + 6.3 = 101.6 (pMg)t(EBT) = lg K′(Mg-EBT) = 7.0 - 1.6 = 5.4 ΔpMg = 5.4 - 5.62 = -0.22 (EBT)

因为ΔpM 越小，滴定误差越小，故应选用EBT 为指示剂。 2. 解：E’(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.059lg（αFe(II) / α

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