2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高二下学期期末考试化学试题（Word版）

二、非选择题（本大题共 5 小题，共 56 分）

19.（11分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且

硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1） 甲的化学式为 （2） 乙的水溶液可以用来做

，其晶体属于 晶体

（写出一种用途）

（3）B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为 32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无

污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则 ①丁的电子式为 。

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式 甲的制备过程中氨气需要过量的理由是

③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K1≈1.0×10-6 ，则 0.01 mol·L于 （忽略丁的二级电离和H2O 的电离）。 究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：

－1

。 。

丁水溶液的 pH 等

20.（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研

固体X 过量稀硫酸 12.30g

红色固体A 3.20g

过量

无色溶液B 蓝色沉淀B 4.90g

过量CO2 白色沉淀C 稀盐酸 7.80g 黑色固体D 稀盐酸 无色溶液E 蓝色溶液A NaOH溶液

蓝色溶液F

试根据以上内容回答下列问题：

（1） X的化学式为

。

（2） 无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为 （3） 蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程

式为 。

。

（4） 白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为

21．(14 分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

I. 利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

mol 脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ·

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

（1） 脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有

-1

。

E．催化剂

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压

mol-1，则△H2= （2）已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ·。

（3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应

CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g），若起始压强为 101kPa，达到平衡转化率为 50.0%，则反应的平Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，衡常数 分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（4）Na2CO3 是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程 i：CH3OH→·H+·CH2OH

高二化学学科 试题 第5页（共 8 页）

CH2OH→·H+HCHO 历程ⅱ：·

CH2OH→3·H+CO 历程ⅲ：·

历程 iv：·H+·H→H2

如图 21－1 所示为在体积为 1 L 的恒容容器中，投入 1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过 5min 反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH 中生成 HCHO 的百分比)，回答下列问题：

能量

55

3 H+CO

CH2OH

反应过程

图 21－1 图 21－2

①600℃时，5min 内甲醛的反应速率为 。

②650℃-750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为 程”示意图。 ．．．

；

③700℃时，历程 iii 能量~反应过程如图 21－2 所示，在答卷纸上绘制历程 ii 的“能量～反应过

II. 室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲

醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为

。

O2

图 21－3

22（. 12 分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3 和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂 CuCl

和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

已知：

①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。

②CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与 NaCl 溶液反应，生成易溶于水的 NaCuCl2 。

高二化学学科 试题 第6页（共 8 页）

③NaCuCl2 可水解生成CuCl，温度、pH 对CuCl 产率的影响如图所示。

（1） FeCl3 溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 （2） 1 中加入过量铁粉的目的是 向溶液 （3） 下列有关实验说法不正确的是 ．．．

。（填编号）

。 。

A．减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径B．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式干燥

C．洗涤CuCl 沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加乙醇没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

D．为得到较大的乳酸亚铁晶体颗粒，可投入几料晶种并减缓溶液冷却速度

若向NaHCO3 溶液中加入 FeSO4 溶液，得到的FeCO3 不纯，其原因是 。 （4） （5） 用高锰酸钾标准液测定乳酸亚铁产品纯度，配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的．．．

有 ①电子天平 ⑤容量瓶

。（用编号表示）。

②烧杯 ⑥胶头滴管

③量筒 ⑦移液管

（用编号表示）。

④玻璃棒

下列操作会引起结果偏高的是

A．滴定前，滴定管和锥形瓶分别用标准液与待测液润洗B．配制高锰酸钾溶液定容时，仰视刻度线

C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D．加待测液前锥形瓶内有少量水

E．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 （6） 由 CuCl(s)、S(s)混合物提纯 CuCl 的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl 溶液中，

。（需要用到下列所有操作，给出正确的顺序） ．．

60 ℃左右 ②趁热过滤 ③过滤 ①滤液加热至 ④用乙醇洗净所得固体 0.1 mol·L－1 H2SO4 至 pH 为 2.0～2.5 ⑤滴加加 ⑥置于真空干燥箱中干燥 23．（11 分）吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

A Cl 2 C7H8 hv B C7H7Cl NaCN 催化剂，

O N N H O

C C8H7N H2 催化剂， D C2H2Cl2O C8H11N NaOH E 一定

C2H7NO 条

件

O

三步反应

N OH

试剂a H O N H F

NH O HO N NaOH G

高二化学学科 试题 第7页（共 8 页）

已知：i R-Cl NaCN 催化剂， O R'-NH-R\Cl

NaOH

O R N R'

R''

R-CN ii

R （1） 下列说法正确的是 。

B.可以用双缩脲鉴别H 与F D.化合物 H 的分子式为C19H24N2O2 ，E→F 的反应类型为

。

。 。

A.1molC 最多消耗 2molH2

C.化合物E、F 均可发生消去反应

（2） 试剂a 的结构简式 （3） D→E 的化学方程式是

（4） 写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1H-NMR 谱表明分子中有 6 种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

（5） G→H 三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H 的合成路线为：

。

高二化学学科 试题 第8页（共 8 页）