2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2018 -2019学年第二学期浙南名校联盟期末联考

高二年级 化学学科 试题

考生须知：

1. 本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，1-10 题每小题 2 分，11－18 每小题 3 分，共 44 分） 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是．．．A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B．氟利昂和 NOx 都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化

剂的一种重要途径

D．华为发布的首款 5G 折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 2. 下列表示正确的是

A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2 的电子式：

C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．比例模型

可表示CH4，也可表示CCl4 分子

3. 下列有关实验现象的描述正确的是

A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层

C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 4. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0g 49%的硫酸中，H2SO4 分子数为 0.1NA

0mL 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数小于 0.01NA

、、粒子数之和小于 2N D．标准状况下，3.36L 氯

AC．1 mol Cl2 溶于水,溶液中 Cl-HClOClO-B .仿的分子数为 0.15N

A

－

2

Na和 Cl2 反应的产物 5. Cl2 是纺织工业中常用的漂白剂，2S2O3 可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S O 2 3 －2之一为 SO 。下列说法中不正确的是

4 ．．．

A. 该反应中Cl2 发生还原反应

－－

B. 根据该反应可判断还原性：S2O32>Cl

C．脱氯反应后，溶液的酸性增强

D．SO2 与氯气的漂白原理相同，所以也可以用 SO2 作纺织工业的漂白剂

高二化学学科 试题 第1页（共 8 页）

6. 下列离子方程式正确的是

A. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al++4NH3?H2O＝AlO 2 +2H2O+4NH +4

2－+2H O＝4OH－+O ↑ B. 过氧化钠投入水中：2O 2 2 2

－－C. 向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO 3 +OH＝CaCO 3 ↓+H O 2

3

－

+D．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH 4 +OH＝NH ↑+3 H O 2

－

7. 下列说法正确的是

A. 蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

B. 用纸层析法分离 Cu2和 Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明 Fe3在有机溶剂中的溶解能力较 Cu2小 C. 用冷却结晶法除去NaCl 中混有少量的KNO3

D. 将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量 ，

＋

＋

＋

＋

由此测得的镀锌层厚度将偏大

8. 下列叙述正确的是

A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体B．H2O 的热稳定性比H2S 强，说明水分子内的氢键强C．Na2O 固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D．N2、CO2、CCl4 等化合物中所有原子均符合 8 电子稳定结构 9. 有关下图及实验的描述正确的是

甲 乙 丙 丁

A. 用装置甲量取 15.00mL 的 NaOH 溶液 B. 用装置乙制备Cl2

C. 装置丙中X 若为CCl4，可用于吸收 NH3 或 HCl，并防止倒吸

D．用装置丁电解精炼铝

10. A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，B、C、D 在周期表中的位置关系如下图所示。A 元素的某种同位素原子没有中子，D 元素的原子序数是C 的 2 倍，E 是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是 ．．．

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D、E 两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C．A、B、C 三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D．D、E 分别和C 形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色 11. 室温下，下列有关溶液说法正确的是

A. 为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH

－

B. 某溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10amol·L-1，若 a>7 时，则溶液的 pH 为 a 或 14－a

B C D C．等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液和NaCl 溶液中离子总数大小N 前>N 后

D．常温下，pH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 BOH 等体积混合，溶液 pH>7，则 BOH 为强碱

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12. 下列说法正确的是

A. 按系统命名法，

CH3

的名称为 2－甲基－3－乙基丁烷

CH3 CH CH CH3

CH2 CH3

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C． 11 个碳原子处于同一平面 分子中至少有

D．有机物 NaOH 溶液反应，最多消耗 4mol NaOH 与

13．NH4X（X 为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 A．?H1

B．?H6＝?H1+?H2+?H3+?H4+?H5

C．已知 NH4Cl 溶于水吸热，则?H6>0

D．相同条件下，NH4Cl 的（?H2+?H3+?H5）比 NH4Br 的大

第 13 题图

第 14 题图

14. 《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计 CO2 熔盐捕获与转化装置如图。下列有关

说法正确的是

A．b 为电源的正极 B．电子流向：c→a→b→d

C．c 极电极反应式为 2C2O52－－4e－＝4CO2+O2 D．转移 0.4mol 电子可捕获 CO2 2.24L

15. 大气中 CO2 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在

实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中 CO32-浓度与模拟空气中 CO2 浓度的关系曲线。下列说法不正确的是 ．．．A．T1>T2

B. 海水温度一定时，大气中 CO2 浓度增加，海水中溶解的 CO2 随

之增大，导致 CO32-浓度降低

C. 当大气中 CO2 浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低 D. 大气中CO2 含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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16. 已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol·LNaOH 溶液

-1

L-1 H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。 滴定 20mL 0.1mol·

下列说法不正确的是 ．．．

A. 点 A 所得溶液中：Vo 等于 l0mL

B. 点 B 所得溶液中：c(H2SO3)+c(HC. 点 C 所得溶液中：c(Na+)

－－+)=c(SO 2

-)

-)+c(OH3

＞3c(HSO -)

3

) D．点 D 所得溶液中 c( HSO3

＝10－2.66

c(SO23 )

17. 某实验小组利用BaS 的还原性提纯 HBr 溶液，并抽取 MgBr2?6H2O 的方案如下：

下列说法中不正确的是

A. 还原步骤中可能会产生有毒气体 H2S

B. 沉淀步骤中可用Na2SO4 溶液代替H2SO4 溶液 C. 滤 渣 的 成 分 为 S 和 BaSO4

D．MgBr2?6H2O 中可能混有 MgSO4 杂质

2-、OH－、SiO 2－、NO －、 SO 2－ 18. 某溶液 X 含有 K+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 Fe2+、 Cl－、CO 3 3 3 4

1中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.20mol·L-（ 不考虑水的电离及离子的水解）。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

溶液X 过量盐酸

无色气体 空气 红棕色气体 白色沉淀 澄清溶液 KSCN溶液 澄清溶液，且阴 BaCl 2 溶液

离子种类不变

红色溶液 下列说法正确的是

A. 无色气体可能是 NO 和 CO2 的混合物

B．由步骤③可知，原溶液肯定存在 Fe3+ C．溶液X 中所含离子种类共有 4 种

D．另取 100mL 原溶液X，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理

论上得到的固体质量为 2.4g

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