广东省珠海市2019届高三化学上学期学业质量监测题(含解析)

广东省珠海市2019届高三化学上学期学业质量监测题（含解析）

注意事项

1. 考试时间150分钟，满分300分。

2. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、

准考证号填写在答题卡上。

3. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 4. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Se-79

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（ ） A. 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定 B. 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4 C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法 D. 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化 【答案】D 【解析】

【详解】A.C可用作文物鉴定，但C与C互为同位素，A错误；

B.Al是比较活泼的金属，容易被浓H2SO4氧化而在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以可用铝槽车储运浓H2SO4，B错误； C.明矾净水是除去水中悬浮的固体颗粒，不是海水淡化的方法，C错误；

D.石油裂解、煤的气化等过程中都产生了新的物质，因此都包含着化学变化，D正确； 故合理选项是D。

2.海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示：

- 14

14

12

上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（ ） A. A 【答案】C 【解析】

【详解】A.海藻灼烧应该选择坩埚，不能在烧杯中进行，A错误； B.过滤要用过滤器，但装置图中缺少玻璃棒引流，B错误；

C.用四氯化碳萃取碘水中的I2单质，要使用分液漏斗，分液漏斗下口紧靠在烧杯的内壁，C正确；

D.分离沸点不同的物质用蒸馏方法，温度计不能伸入到液面下，要在蒸馏烧瓶支管口附近，D错误；

故合理选项是C。

3.某有机化合物M的结构简式如下图所示，有关该化合物的叙述正确的是（ ）

B. B

C. C

D. D

A. 属于芳香烃

C. 最多有11个碳原子共面 【答案】C 【解析】

B. 分子式为：C11H14O2

D. 能发生化学反应的类型只有2种

【详解】A.该物质分子中含有-COOH，因此不是芳香烃，A错误； B.根据物质的结构简式可知该物质分子式是C11H12O2，B错误；

C.苯分子是平面分子，甲基C原子和羧基C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子平面上；乙烯分子是平面分子，甲基C取代乙烯分子中H原子位置在乙烯分子的平面上，乙烯平面与

苯分子的平面共直线，可以在同一个平面上，所以最多有11个碳原子共面，C正确； D.该分子含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，含有羧基，能够发生酯化反应、取代反应、酸碱中和反应，因此能发生化学反应的类型不只有2种，D错误； 故合理选项是C。

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 32克

1882

O，中含有的中子数为10NA

B. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA C. 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA D. 4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA 【答案】D 【解析】

【详解】A.8O2的一个分子中含有20个中子，32克(32g÷36g/mol)×20NA>10NA，A错误；

B.25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-2mol/L，n(OH)=10mol/L×1L×NA=0.01NA，B错误；

C.标准状况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，由于Cl2与水的反应是可逆反应，因此0.1molCl2与水反应，转移的电子的数目小于0.1NA，C正确；

D.4.6gNa的物质的量是0.2mol，Na与O2反应产物无论是Na2O、Na2O2、还是Na2O、Na2O2的混合物，都含有3个离子，所以0.2molNa得到的产物的物质的量是0.1mol，则含有的离子数目为0.3NA，D正确； 故合理选项是D。

5.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（ ） A. Z对应的金属氢化物只存在离子键

B. X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性 C. H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>W

D. Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀 【答案】A 【解析】

--2

18

1882

O含有的中子数目为

【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，则X是Al元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，则Y是S元素；W、Z的最外层电子数之比为2：1，若Z最外层有1个电子，则W最外层有2个电子，还是非金属元素，不存在这种元素，若Z最外层有2个电子，原子序数大于S原子，则Z是Ca元素，W最外层有4个电子，原子序数比Al小，则W为C元素，据此分析解答。

【详解】综上所述可知W是C元素，X是Al元素，Y是S元素，Z是Ca元素。 A.Z是Ca元素，Ca对应的金属氢化物CaH2是离子化合物，只存在离子键，A正确； B.X是Al元素，Z是Ca元素，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而CaCl2是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；

C.H2SO3是中强酸性，H2CO3是弱酸，但H2SO3不是S最高价的含氧酸，因此不能通过比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱来比较Y、W元素的非金属性强弱，C错误；

D.S的两种气态氧化物有SO2、SO3，由于酸性HCl>H2SO3，所以两种氧化物分别通入BaCl2溶液中，只有SO3溶于水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀,D错误。 故合理选项是A。

【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识。涉及元素的原子结构、物质的性质及原子在周期表的位置关系应用，物质酸性强酸比较、化学键类型、复分解反应等，难度中等，推断元素是解题关键。

6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

A. 左池的pH值降低 B. 右边为阴离子交换膜