【3份试卷合集】广东省汕尾市2019-2020学年高考化学五月模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（ ）

A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3 B．反应产物中含有KCl

C．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1

D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全 【答案】D 【解析】 【详解】

A.该反应中，Cl2为氧化剂，KIO3为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以该条件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正确；

B.还原产物为KCl，所以反应产物中含有KCl，故B正确；

C.方程式为6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1，故C正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应不完全，故D错误。 故答案选D。 【点睛】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

2．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象 A B C D A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 B．B

C．C

D．D

结论 反应中有NH3产生 反应中有H2产生 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；

B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确； C．pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误； 故选D。

3．在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A．Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应； 【详解】

A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确； D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确； 正确答案:B。 【点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。 4．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl-

A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3 C．从b口进气，用排空气法收集CO2

D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B. 氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C. 二氧化碳密度大于空气的密度,应用向上排空气法,对此图应该从长导管(a)进,短导管(b)出，C项错误； D. 测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确； 答案选D。 【点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ） A．1:2:3 【答案】C 【解析】 【分析】

Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应； 【详解】

2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 2 2

0.3 0.3>100×10－3L×1mol·L－1 ，2Na＋2H2O=2NaOH盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：＋H2↑，根据得失电子数目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol； Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

0.3 0.6>100×10－3L×1mol·L－1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。 【点睛】

易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。 6．下列说法中正确的是

A．丙烯中所有原子均在同一个平面上 B．分子式为C8H10的芳香烃共有4种

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同

B．6:3:2

C．3:1:1

D．1:1:1

【答案】B 【解析】 【详解】

A．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误； B．分子式为C8H10的芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确； C．糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；

D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误； 故答案为B。 【点睛】

高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。 7．去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是 A．乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热 B．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液 C．Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液过滤 D．H2O (Br2)：用酒精萃取 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入溴水中，故A错误；

B. 己烷(己烯)：加溴水，己烯与溴发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误； C. Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化铁，故C正确；

D. H2O (Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误； 故选：C。

8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

A．分子中所有碳原子共平面

B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物

C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应