(江苏专用)2020高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十五 粒子关系判断型

2019年

D．pH＝7时，两份溶液中c(X)＝c(Na)＝c(Y) 答案 B

解析 B项，V(NaOH)＝10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为c(X)＞c(Na)＞c(HX)＞c(H)＞c(OH)，正确；C项，由图可知V(NaOH)＝20.00 mL时，两者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐NaX，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c(Na)＞c(X)＞c(OH)＞c(H)，错误；D项，NaX为强碱弱酸盐发生水解，NaY为强酸强碱盐，不水解，而pH＝7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c(X)

8.(2018·溧阳市高三调研)常温下，向20 mL 0.1 mol·L 氨水中滴加0.1 mol·L 盐酸，溶液pH随滴加盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )

－1

－1

－

－

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

－＋－

A．a点时，c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) B．a～b区域内c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol· L

C．当V(HCl)＝10 mL时，c(NH4)－c(NH3·H2O)＝c(OH)－c(H) D．当V(HCl)＝20 mL时，c(H)＋c(Cl)>c(NH4)＋c(NH3·H2O)＋c(OH) 答案 D

解析 A项，滴入盐酸后溶液中的电荷守恒为：c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，违背电荷守恒，错误；B项，0.1 mol·L×20 mL＋

根据物料守恒，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝，a～b区域，V(HCl)＞0，则c(NH4)＋c(NH3·H2O)

20 mL＋V?HCl?

＋4

－1＋

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－1

－

＋

－

＋

＜0.1 mol·L，错误；C项，当V(HCl)＝10 mL，盐酸与氨水反应后得等物质的量浓度的NH4Cl和氨水的混合液，溶液中电荷守恒为：c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，物料守恒为：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl)，两式整理得，c(NH4)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH)－c(H)]，错误；D项，当V(HCl)＝20 mL，盐酸与氨水恰好完全反应得0.05 mol·L的NH4Cl溶液，由于NH4水解溶液呈酸性，溶液中c(H)＞c(OH)，溶液中的物料守恒为c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)，则c(H)＋c(Cl)＞c(NH4)＋c(NH3·H2O)＋

－

＋

－

＋

－1

＋

＋

－

＋

＋

－

＋

＋

＋

－

－

＋

－

－1

c(OH－)，正确。

二、不定项选择题

9．(2018·江苏省高三上学期第一次学情监测)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法

－1

－1

2019年

正确的是( )

A．点a所示溶液中：c(NH4)＞c(SO4)＞c(H)＞c(OH) B．点b所示溶液中：c(NH4)＝c(Na)＞c(H)＝c(OH) C．点c所示溶液中：c(SO4)＋c(H)＝c(NH3·H2O )＋c(OH) D．点d所示溶液中：c(SO4)＞c(NH3·H2O )＞c(OH)＞c(NH4) 答案 AC

解析 A项，a点为(NH4)2SO4溶液，NH4水解溶液呈酸性，正确；C项，c点溶液为物质的量为2∶1∶1的NH3·H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，由电荷守恒和物料守恒相减得到，正确；D项，d点为NH3·H2O和Na2SO4，关系式为c(NH3·H2O)＞c(SO4)＞c(OH)＞c(NH4)，错误。

10.(2018·江苏省泰州中学高三二模)25 ℃，c(HCN)＋c(CN)＝0.1 mol·L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )

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－

－1

2－

－

＋

＋

2－

－

＋

2－

＋

－

＋

＋

＋

－

＋

2－

＋

－

A．将0.1 mol·L的HCN溶液和0.1 mol·L NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：

－1

－1

c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B．W点表示溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCN)

C．pH＝8的溶液中：c(Na)＋c(H)＋c(HCN)＝0.1 mol·L＋c(OH)

D．将0.3 mol·L HCN溶液和0.2 mol·L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：

－1

－1

＋

＋

－1

－

＋

＋

c(CN－)＋3c(OH－)＝c(HCN)＋3c(H＋)

答案 C

解析 A项，0.1 mol·L HCN和0.1 mol·L NaCN等体积的混合液呈碱性，CN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(HCN)＞c(Na)＞c(CN)＞c(OH)＞c(H)，错误；B项，HCN和NaCN的混合液中的物料守恒为：c(Na)＋c(H)＝

＋

＋

＋

－

－

＋

－1

－1

－

c(CN－)＋c(OH－)，根据图像，W点c(HCN)＝c(CN－)＝0.05 mol·L－1，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)，错

2019年

误；C项，根据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(OH)，等式两边都加c(HCN)得c(Na)＋c(H)＋c(HCN)＝c(CN)＋c(OH)＋c(HCN)，c(HCN)＋c(CN)＝0.1 mol·L，则c(Na)＋c(H)＋c(HCN)＝0.1 mol·L＋c(OH

－

－

－

－

－1

＋

＋

－1

＋＋－－＋＋

)，正确；D项，0.3 mol·L HCN溶液和

－1

＋

＋

－

－

＋

－1

0.2 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液中电荷守恒为c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(OH)，物料守恒为3c(Na)＝2[c(HCN)＋c(CN)]，两式整理得c(CN)＋3c(OH)＝2c(HCN)＋3c(H)，错误。

－

－

－

＋

2019年

11．(2018·盐城市高三三模)t ℃时，配制一组c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)＝1.000×10 mol·L的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(－lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )

－2－－3－1

A．pH＝6.3的溶液中：c(Na)>1.000×10mol·L B．pH＝7的溶液中：c(Na)>c(H2CO3)>c(CO3) C．pH＝a的溶液中：c(HCO3)>c(Na)>c(H)>c(CO3) D．25 ℃时，反应H2CO3＋CO3答案 BD

解析 A项，pH＝6.3的溶液中碳酸略过量：c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)＝1.000×10 mol·L

＋

－3

－1

＋

＋

－

－

2－

－3

－1,

2－－

＋

＋

2－

＋

2－

＋

－3

－1

2HCO3的平衡常数为1.0×10

－4

故c(Na

2－

)<1.000×10 mol·L，错误；B项，pH＝7的溶液中，由电荷守恒有：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)

－

＋

2－

－

＋

2－

＋c(OH)，则 c(Na)> c(CO3)，由图可知c(HCO3)>c(H2CO3)，故c(Na)>c(H2CO3)>c(CO3)，正确；C项，pH＝a的溶液中，由图中信息可知， c(CO3)>c(H)，错误；D项，25 ℃时，pH＝6.3时，c(H2CO3)＝c(HCO3)，K1＝c(H

＋

2－

＋

－

)＝10

－6.3

，pH＝10.3时，c(CO3)＝c(HCO3)，K2＝c(H)＝10

2－－＋－10.3

，反应H2CO3＋CO3

2－

2HCO3的平衡常数K＝

－

－－

c2?HCO－c?HCO－c?H＋?·c?HCO－K13?3?·c?HCO3?3?·c?HCO3?4

2－＝2－＝2－＋＝＝1.0×10，正确。

c?H2CO3?·c?CO3?c?H2CO3?·c?CO3?c?H2CO3?·c?CO3?·c?H?K2