最新中考化学 《基础实验与实验探究》综合试题(解析版)(word版有答案)

石灰水无明显变化__，确定生成的气体不是SO2。

(2)乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。实验开始时，先通入一会气体，然后再加热的目的是__排尽装置中的空气，防止发生爆炸__，实验过程中可观察到玻璃管中的黑色氧化铜粉末变成红色，玻璃管中有水珠，发生反应的化学方程式为__CuO＋H2=====Cu＋H2O__。

【得出结论】猜想三正确。

【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么？ 【交流讨论】同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，老师肯定了同学们的观点。

丙同学提出异议：除了上述反应，可能钠也可直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜，只是蓝色的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。

实验操作：__取少量蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡__。 实验现象：__沉淀全部溶解__。

实验结论：该蓝色沉淀中不含单质铜。

【归纳总结】K、Ca、Na三种金属在盐溶液中不会与盐直接反应。

2．(2019·唐山丰南区二模)化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【作出猜想】

猜想1：盐酸已经完全反应。 猜想2：剩余固体中无碳酸钙。

猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。 【实验一】探究反应后的溶液中是否有盐酸

(1)取上述反应后的清液，测得溶液pH＝3，说明该溶液显__酸__性，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为其理由是__二氧化碳溶

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于水，溶液也显酸性__。同学们经过讨论，一致认为通过上述实验得出的结论不严谨，需要再加一个实验才能得出结论。

(2)另取洁净的试管，__注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和__，测得溶液pH＝5.6。 【得出结论】猜想1不成立。

【实验二】探究剩余固体中是否有碳酸钙

先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。

【得出结论】猜想__2、3__不成立。

【分析讨论】综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是__盐酸浓度太小，反应不能进行__。

【反思提升】①反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。②在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是__要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响__。

3．(2019·唐山路南区模拟)同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象。

图1

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？ 【猜想和假设】

①与氢氧化钙溶液的溶质质量分数有关。若使用更大溶质质量分数的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的溶质质量分数有关。若使用更大溶质质量分数的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。

经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是__饱和石灰水已是该温度下溶质质量分数最大的溶液__。

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。 实验目的 探究 实践操作 取4支试管，实验现象 碳酸钠溶液的溶质质量分数/% 是否浑浊 34

猜想② 向其中分别加入…… 10 5 1 0.5 不浑浊 不浑浊 浑浊 浑浊 【解释与结论】 (1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。

(2)补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入__2__mL质量分数为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水__。

(3)乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液质量分数在0.5%～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的质量分数有关，其关系是__碳酸钠溶液溶质质量分数越大，越不易产生浑浊__。

【实验反思】

(4)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2：

图2

丙组同学的实验目的是__探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中__。

(5)依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是__取2__mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液__。

(6)实验结束后，小明同学将各组实验废液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊。静置后，向上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红色。接下来，他取少量容器中的上层溶液于试管中，__加入一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀(合理即可)__(填实验操作和实验现象)，得出结论：上层清液中含有的溶质是碳酸钠和氢氧化钠。

4．(2019·安徽)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应

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的实验。

(1)比较金属活动性强弱：铝比铜__强__(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__。

(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

【提出假设】假设一：含有氯化镁 假设二：含有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 ……

【查阅资料】①氯化镁易溶于水： ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：

编号 实验1 实验2 实验操作 加入适量蒸馏水、搅拌 加入适量稀盐酸 实验现象 沉淀未见减少 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验1可知，假设__一__不成立；由实验2可知，沉淀中不含__镁粉__。 假设三__可能成立__(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__滤纸条变红__。

注意：若答对第(3)小题奖励4分．化学试卷总分不超过60分。 为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件．该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：根据表中信息回答下列问题：

时间/min 溶液pH 0 2.0 2 5.3 4 7.0 8 8.6 12 9.3 16 9.8 20 10.0 24 10.0 镁带溶解较快，产生大量气泡，实验现象 － 无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：__随着反应的进行，溶液pH由2.0到10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性__。

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：__猜想：与镁条的长度有关实验方案：分别取1__cm、2__cm、3__cm、4__cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试

管中，再各加入5__mL__5%的稀盐酸，观察实验现象__。

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