2013—2014学年高三期末考试化 学(含答案)

2013—2014学年高三期末考试

化 学

一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分.且只有1个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是( ) A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列离子方程式的书写正确的是( )

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:2H??Cl??ClO??Cl2??H2O B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2?2Na??2OH??Na2SiO3??H2O C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3??Cu?Fe2??Cu2?

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I??H2O2?I2?2OH? 4．下列叙述正确的是( )

A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物[来源:] D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀

5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是( A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol

) C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2

D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

－1

6．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ· mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ· mol。下列热化学方程式书写正确的是( )

A．2H(aq)＋SO4(aq)＋Ba(aq)＋2OH(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ· mol

11－1

B．KOH (aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol

2225－1

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ· mol

2D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ· mol7．下列说法中，正确的是( )

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等 C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

8．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是( )

Z A．X元素可形成六种氧化物 B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强 D．四种元素中，原子半径最小的元素是X

9．在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )

A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaI、FeCl3、Na2SO3 D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4

10．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

X W Y －1

－1＋

2－

2＋

－

－1

下列说法正确的是( )

A．滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝448

11．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )

2＋

3＋

＋