常见的碱说课 - 图文

常见的碱说课稿

包钢三中 张志明

大家好！我今天的说课内容是人教版初三化学第十单元课题1第三个内容，几种常见的碱。我将从以下几个方面进行我的说课。

一、 教材分析

1、本节课是初中化学的一个重点也是难点内容，与教材前后紧密联系，初中化学将碱这部分内容安排在常见的酸之后，常见的盐之前。对前面学习酸的知识可以进行巩固，对后面学习盐的知识的学习奠定基础，具有承前启后的作用。有关碱的这部分内容是中考命题的热点。因此，在教学过程中要让学生正确对待！学习好这部分内容，为中考打下坚实的基础！

2、教学目标 知识与技能目标

（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理及化学性质，了解它们的用途。

（2）通过实验来培养学生的动手能力、观察能力、分析能力及解决问题的能力。 过程与方法目标

（1）通过实验探讨法，加深学生对常见的碱的物理及化学性质的理解。

（2）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关现象。

情感态度与价值观目标

（1）通过有趣的化学实验激发学生学习化学的兴趣。

（2）发展学生善于观察、勤于思考、严谨求实、勇于创新和敢于实践的科学精神。

（3）使学生学习从个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析及解决问题的能力。

3、教学重难点

教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质

教学难点： 对酸和碱具有相似的化学性质的理解

二、学情分析

关于碱，学生已有的认识有：在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解时的吸热或放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。上述这些有关碱的零星知识，是学生进一步学习的基础。但在学习本课题时学生可能会遇到的困难是：这部分知识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键，他将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。

三、教学设计理念

总的思路是把实验探究设计的趣味化，让相对枯燥的知识变得有趣些。通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。

四、教学方法策略 本课难度在于知识零碎容量又大，教学按先氢氧化钠后氢氧化钙的常规方式推进很难取得良好教学效果。而且很可能在规定教学时间内无法完成教学任务。所以能否将本课零散知识有效的整合在一起成为这堂课的关键。我的解决方法是将氢氧化钠和氢氧化钙放在一起对比探究，同时也将两者探究的侧重点糅合在一起，这样两者性质的相同与不同变得清晰明了，同时也不给学生在知识细节上留下模棱两可，还有就是能为后面两者具有相似的性质的探讨留出了时间，使相关知识的讲解能更透彻一些。

五、教学流程 教师活动 创设问题情境：魔术表演引入:“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。 提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。 今天外面学习的内容是——常见的碱 首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。 提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。 正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化 钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？ 引导学生观察，然后互相交流。 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁， 让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。 氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。 提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？

学生活动 观察、思考并对已学知识的回顾 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。 苛性钠、火碱、烧碱 学生阅读课本寻找答案。 氢氧化钠固体溶解放热。 观察并结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。 阅读课本 熟石灰、消石灰 设计意图 利用趣味实验，设置悬念。 不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。 进行化学药品的安全知识教育。 激发学生提出问题和研究问题的热情。 通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。 培养学生的阅读能力和归纳总结能力。

提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可作何用？ 氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读P55氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，P57有制作叶脉书签的家庭小实验。 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液 提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？ 实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。 正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。 提问：氢氧化钙有哪些用途呢？ 提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。 请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。 实验：NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 引导学生归纳实验的结论。 结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。 氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？ 氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。 提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。 上面两个化学反应有什么共同之

CaO+H2O==Ca(OH )2 阅读课本 学生动手实验，观察、思考。 学生疑问，产生了认知冲突。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 2NaOH+ CO2 ==Na2CO3 +H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4 +H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3 +H2O 学生谈论，提出自己的看法。 积极思考，讨论交流。 溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。 引发学生疑问。 再次强化氢氧化钙与二氧化碳的反应。 通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。 通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解决，让

处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。 结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识来考虑。 通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？ 实验演示：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。 哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？提示学生注意观察图10—10离子的位置并不是整齐排列的。 思考： 1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？ 2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？ 总结归纳： 酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。 1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？ 2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？ 总结归纳： 碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。 酸碱之间究竟是如何反应的呢？请同学们留意后面的学习内容。 化学性质。 不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。 学生体验成功的喜悦。同时进行保护环境的教育。 归纳、小结，让学生更好地掌握学习的思路和方法。 六、教学反馈

1、本节课运用实验的方法使教学更加有趣，能丰富学生的感性认识，激发学生学习动机。

2、本节课采用探究活动为主的启发式教学，注重基础，适当增加加教学内容，又不增加学生太多的负担，使教师主导作用和学生主体作用有机结合。 3、本节课体现了新课程理念下的学习方式，教为主导和学为主体相统一。

从总体上看，本节课基本达到了课程标准要求的预期目标，即：充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生感兴趣现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关现象。不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到一些提高。