(4份试卷汇总)2019-2020学年山西省长治市化学高一(上)期末统考模拟试题

（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________， （2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________ （3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g； （4）X=________________；Y=______________。 五、实验题

29．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊

（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO3 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________

30．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是________________________。 (2)B中加入的物质是____________，其作用是_________________。

(3)实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式是________________。

(4)实验时在D中观察到得现象是____________________，D中收集到的物质是_____________，检验该物质的方法和现象是______________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 A 2 B 20 D 3 D 21 A 4 D 22 D 5 C 23 C 6 A 24 A 7 C 25 B 8 B 9 C 10 B 11 A 12 B 13 C 14 C 15 B 16 D 17 D 18 A 二、填空题

26．CO2 S、N Na2CO3 NaHCO3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O 三、推断题

27．2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ bd 焊接钢轨等 四、综合题

28．Al+3OH=Al(OH)3↓ Mg+2OH=Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 5.8 0.5 0.6 五、实验题

29．蓝 B 大于 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 30．固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰(或CaO) 除去NH3中

N2+3H2O+3Cu 出现无色液体 氨水

3+

-2+

---﹣

﹣

的水蒸气 黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO

用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用无水CuSO4检验，无水CuSO4变蓝)

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列物质的性质与应用对应正确的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝

2．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( ) A．Br2+2I－= I2+2 Br－ B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2 3．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ） A B C D A．A 操作 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 Al箔插入稀硝酸中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 B．B C．C 现象 溶液呈红色 溶液变浑浊 无现象 试纸变蓝色 D．D 解释、结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe 析出了Na2CO3晶体 Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 3+4．下列有关化学用语表示正确的是 A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na的结构示意图：

+

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32- 5．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL将混合液稀释至1000mL，测得A．C．

B．D．

浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后，则

为

6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C．NH4、Cu、OH、Cl D．H、Na、HCO3、SO4 7．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 A B C 物质 二氧化碳 氯化亚铁溶液 二氧化硅 杂质 二氧化硫 氯化铁 氧化铝 试剂 饱和碳酸钠溶液 过量铁粉 氢氧化钠溶液 方法 洗气 过滤 过滤 +

2＋

一

—

＋

＋

-2-

D A．A 铜 B．B 氧化铜 C．C 稀硝酸 D．D 萃取 8．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3 A．① ② ③ ④ ⑥ B．① ② ④ ⑤ ⑦ C．① ③ ④ ⑤ ⑦ D．① ② ⑤ ⑥ ⑦ 10．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质 11．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 12．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液 C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水

13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HCl B．NaOH 和CO2 C．Na 和O2 D．AlCl3和NaOH

14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A．4︰1

B．3︰1

C．2︰5

D．1︰1

15．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ） A．Fe B．Cu C．Ba D．Al

16．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce+Fe=Fe+Ce，②Sn+2Fe═2Fe+Sn。由此可以确定Fe、Ce、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ 产生时，被氧化的氨是

A．214 g B．53.5 g C．17 g D．68 g 18．下列用品的主要成分不正确的是 用品 主要成分 A．A A 水玻璃 Na2SiO3 B．B B “84”消毒液 NaClO C．C C 小苏打 NaHCO3 D．D D 光导纤维 Si B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

2+

3+

2+

4+

2+

3+

3+

2+

3+

2+

4+

2+

2+

2+

3+

2+

17．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl