(4份试卷汇总)2019-2020学年山西省长治市化学高一(上)期末统考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ） A.OH B.SO42- C.I D.Cl-

2．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是 A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2 3．下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1

4．亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是

①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ 5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A．C2H6O只有一种结构

B．分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D．菲的结构简式为6．下列实验操作错误的是

A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

7．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是

，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物

--

A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B．左侧稀硝酸须注满 C．关闭活塞后铜丝会全部溶解 D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

8．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是（ ）

A．Cu和浓硝酸 C．Na2SO3和较浓硫酸

B．CaO和浓氮水 D．KMnO4溶液和浓盐酸

9．下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）

A．Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中

B．Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性

C．FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉

D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液 10．下列说法正确的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为

mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15% 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为NA

B．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液

13．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

14．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒

剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．1︰1 A.HClO

B．1︰2 B.SO2

C．2︰1 C.O3

D．2︰3 D.H2O2

15．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是 16．下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是

A． B． C． D．

17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A.常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA B.24 g Mg变为Mg时失去的电子数目为NA

C.1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D.1 mol H2含有的分子数目为NA

18．下列离子方程式中，正确的是( )

A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ 19．下列物质不属于电解质的是（ ） A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaCl D．NaOH

20．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3

B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93% D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol

21．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4 C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

D．2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 22．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

23．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

--2＋

24．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl- B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2

25．下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是 选项 气体 液体 A．A 二、填空题

26．化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。 (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________； ②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)； ③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL________(填化学式)； (2)我国古代常用绿矾________；

(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。 三、推断题

27．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为

的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是

A HCl H2O B．B B HCl CCl4 C CO2 NaOH C．C D HCl AgNO3 D．D

根据图示转化关系回答：

（1）写出反应①的离子方程式：_________________。

（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。 a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg （3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。 四、综合题

28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则: