2012年重庆赛区预赛备用卷

2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题

2012年5月20日

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 56 Cu 64 Zn 65 第一题（20分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．2010年8月，发改委确定在我国5省8市开展低碳产业建设试点工作。下列变化中不产．．生温室气体的是（ ）。 ．

A．用石墨作电极电解冶炼铝 B．用天然气作清洁燃料 C．用氨制尿素

D．用空气、天然气等原料合成氨

2．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）。 ．．A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D．E与D形成的化合物的晶体类型为分子晶体

3．硼的氯化物可形成单体BCl3、二聚体(BCl3)2和多聚体(BCl3)n三种形态。下列有关说法中正确的是（ ）。

A．三种形态中硼原子均为sp2杂化 B．二聚体(BCl3)2中两硼原子均为sp3杂化 C．二聚体(BCl3)2中各原子均处于同一平面上

D．多聚体(BCl3)n由多个单体BCl3分子通过分子间作用力结合在一起 4．某气态物质A在高温下建立下列平衡A(g)

B(g)＋C(g)。若把1 mol A在T = 300 K、

EABCDp = 1 atm下，放入容积为V L的密闭容器中，加热到600 K反应，2 min后反应达平衡，A有25%离解。下列说法正确的是（ ）。

A．用A表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.125/V mol·L1·min1

－

－

B．达平衡时，若再升高温度，A的离解率一定增大 C．达平衡时体系压强变2 atm

D．达平衡时，维持温度和容积不变，再充入一定量A，A的离解率增大

1

5．将足量Cl2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）。

A．K、SO32、OH、NO3

＋

－

－

－

B．H、Mg2、Al3、SO42

＋

＋

＋

－

C．NH4、S2、I、CO32

＋

－

－

－

－

D．Na、Fe2、Cl、CH3COO

＋

＋

－

－

－11

6．已知25℃时，Ka(HF)＝6.3×104，Ksp(MgF2)＝5.2×10A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

＋

。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中

加入1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列说法中正确的是（ ）。

B．0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)

－

＋

－

C．2HF(aq)＋Mg2(aq)

＋

MgF2 (s)＋2H(aq)，该反应的平衡常数K＝

＋

6.3?107 5.2D．该反应体系中有MgF2沉淀生成

7．NM-3是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构简式如下。下列关于NM-3的叙述中错误的是（ ）。 ．．

A．1 mol NM-3最多能与3 mol NaOH溶液反应 B．NM-3能与溴水反应，且都属于取代反应 C．NM-3能发生氧化、加成、取代和酯化反应

D．NM-3遇FeCl3溶液显色，是因分子中苯环上羟基所致

HOOONM-3OOOH8．关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H= –2600 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H= –566 kJ/mol ③CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H= + 216 kJ/mol ④N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝–1038.7 kJ/mol 下列叙述正确的是（ ）。

A．若④反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的?键有3 mol B．在②反应中，ΔH＜0，ΔS＜0，在任意温度下均能自发进行 C．在③反应中，反应物的总键能小于生成物总键能

D．若生成相同质量的CO2，则然烧时放出的热量C2H2小于CO 9．下列说法错误的是（ ）。 ．．

A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 B．可用氨水鉴别AlCl3、ZnSO4和CuSO4三种溶液

C．检验某未知溶液中是否含有SO42，可先加入BaCl2溶液，再滴加盐酸

－

D．除干燥CO2中混有的少量SO2可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸 的洗气瓶

2

10． 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。

通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ）。

A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化 B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 C．电流从a流向b

D．LED中的Ga和Y都显+3价

第二题（10分）

铝和铝的化合物在生活中有广泛的应用。

2-1 写出Al的核外电子排布式 。

2-2 三氯化铝是有机合成的重要催化剂，也是制备其他铝化合物的原料之一，气态三氯化铝以 二聚体Al2Cl6形式存在，其结构式为 。

2-3 明矾可以作食品膨化剂和净水剂，净水原理是 （用简要的文字和离子方程式表示）。 2-4 LiAlH4是一种非常重要的有机还原剂，它能将醛、酮、羧酸和酸酸衍生物还原成醇。LiAlH4不管是制备还是在有机还原反应中，都必须在非水体系，原因是 （请用化学方程式表示）。 2-5 冰晶石（Na3AlF6）用作电解法炼铝的助熔剂。冰晶石晶胞是以大阴离子（AlF63）构成的

－

面心立方晶格， Na可看作是填充在晶格的空隙中。AlF63配离子的空间构型是 ，

＋

－

冰晶石晶体中Na在晶胞中所占的位置是 。

3

＋

第三题（10分）

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇， 其过程如下图所示，试回答下列问题：

阳 光烟道气光电池吸收池乙醇胺电解水加 热乙醇胺H2CO2合成塔甲醇

3-1 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

。 3-2 CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝– 725.5 kJ/mol、△H＝– 285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式 。 3-3 以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35%—50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池。请写出负极反应 ；正极反应 。

3-4 500℃时，密闭容器中充入1 mol·L1 CO2和3 mol·L1 H2发生反应：

－

－

CO2(g)＋3H2(g)测得有关数据如下：

催化剂 高温高压 CH3OH(g)＋H2O(g)

反应时间/min C( CO2)/mol ·L1 －3 0.50 5 0.37 7 0.30 10 0.25 13 0.25 500℃时该反应的平衡常数K= （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为 ，温度升高，K值增大，则正反应为 热反应（填“吸”或“放”）。

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