专题1第2讲中学化学常用计量中的常考问题doc - 图文

第二讲 中学化学常用计量中的常考问题

1．(2012·江苏化学，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 2．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。 A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

－

C．50 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

3．(2011·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子

－－

B．1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1nA个OH

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子

＋

D．1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 4．(2011·新课标全国理综，7)下列叙述正确的是( )。 A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

＋

B．1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023

－

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 考查形式 选择题 考向曝光

2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在形式等角度设问；借助阿伏加德罗定律考查气体的体积、分子

数、密度与温度和压强等量之间的关系将成为另一热点。

1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

知识必记

1．以物质的量为中心的各化学量的相互关系

2．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 (1)配制步骤

(2)配制过程中所需要的主要仪器

①量筒 ②________ ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥________ (3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

3．有关物质的量浓度的计算与换算

nm/Mm?aq?w1 000ρw

(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c＝＝＝＝，w＝

VVMVM

－

________。(ρ单位：g·cm3)

nS/M1 000ρS

(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算c＝＝＝，S＝________。(ρ单位：

V100＋SM?100＋S?

1 000ρ

－

g·cm3)

(3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算

n

在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝

V

V/22.41 000ρV－

＝(ρ单位：g·cm3)，

1 000×1＋V/22.4×M22 400＋MV

1 000ρm?溶质?V/22.4×MMVw＝×100%＝×100%＝×100%。

m?溶液?1 000×1＋V/22.4×M22 400＋MV

技能必备

1．稀释定律

(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2。 (2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2。 2．质量分数与密度的关系

－

(1)ρ(溶液)＞1 g·cm3，w越大则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。

－

(2)ρ(溶液)＜1 g·cm3，w越大则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。

3．混合规律

质量分数分别为w1和w2的两溶液(同种溶质)混合，混合溶液的质量分数为w。 (1)等体积混合：

1－

若ρ(溶液)＞1 g·cm3则w＞(w1＋w2)；

21－

若ρ(溶液)＜1 g·cm3则w＜(w1＋w2)；

2

若是加等体积水稀释，可视w1，w2中其一为0分析。 (2)等质量混合：

1

w＝(w1＋w2)。

2

4．围绕“物质的量”的计算要领

(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

－

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

常考问题3 阿伏加德罗常数的多角度 的应用 【题型1】 (2012·苏州月考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )。 A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

破题关键 A项18 g H2O的物质的量为1 mol,1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子；D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子。

答案 B

——有关NA的命题视角

考查方向 常涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3 一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或物质结构 一些物质中化学键数目，如SiO2、CH4、P4、烃等 氧化还原反电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O反应；电解AgNO3溶液；2＋应 Cu与S反应；Cl2与H2O、Fe反应等 电离、水解 弱电解质和可水解的盐中离子数目大小的比较 隐含的可逆常见的可逆反应如2NO2N2O4、弱电解质的电离平衡等 反应 阿伏加德罗一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等。如标准状况下22.4 L CO定律 和C2H4的混合气体其总质量为28 g 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 【提升1】 (2012·新课标全国理综，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )。

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 常考问题4 以物质的量浓度为核心的计算 【题型2】 (2012·南平调研)一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )。

－－

A．2.2 mol·L1 B．4 mol·L1

－－

C．5 mol·L1 D．6.25 mol·L1

破题关键 设原溶液的质量为x g，所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概

y

念可以列①式：＝14%，其蒸发掉50 g水后，溶液的质量为(x－50)g；根据溶质的质量分

x

y

数概念可以列②式：＝28%。联立①②两式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25 mol。

?x－50?

0.25 mol－

c(KOH)＝＝4 mol·L1。

0.062 5 L答案 B

——有关物质的量浓度计算的两个关键

1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4等。 (2)含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 (3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 2．准确计算溶液的体积

m

(1)不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝求算。

ρ

(2)溶液发生化学反应后，应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少，并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用。

【提升2】

－

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO24完全

＋－

沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol·L1)为( )。

2b－c2b－c2b－c2b－cA. B. C. D.

2aa3a6a常考问题5 中学化学中重要的定量分 析实验：一定物质的量浓 度溶液的配制

【题型3】

－

(2012·西安八校联考)实验室配制250 mL 0.1 mol·L1 BaCl2(aq)分两个阶段： 第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；

－

第二阶段：溶解配成0.1 mol·L1 BaCl2溶液；

(1)在第一阶段操作中，称量5.2 g晶体时的操作方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名

水

水