2018年中考化学状元笔记及知识点集(超强)

一、 人类拥有的水资源

1存在：江、河、湖、海占地球的71% 2缺水原因：【1】淡水很少

【2】科技发展，用水量增多 【3】水资源污染

【4】 淡水资源分布不均匀

二、 爱护水资源

1要节约用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复利用 2防止水体污染：

【1】 水体污染的途径：工业污染（废水、废渣、废气 俗称“工业三废”） 农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。

【2】 预防和消除水体污染的措施：减少污染物的生产；对工业污水进行处理；农业合理使

用化肥和农药；生活污水处理后再排放。

拓展：氢气的性质及用途

一、 氢气的性质

1物理性质：氢气是无色无味的气体

氢气的密度比空气小（0.089g/L）最轻的气体（向下排空气法）证明：用氢气吹肥皂泡，氢气球

氢气难溶于水（排水法） 氢气难液化 2化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净的氢气——点燃（氢气在空气中——安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠，放出大量的热）

【2】不纯的氢气：可能发生爆炸（氢气中含有氧气），所以点燃会爆炸

【3】氢气具有还原性：例如氢气还原氧化铜 现象（1）黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜 （2）试管内壁有水珠 3氢气的用途：【1】可燃——高能燃料（火箭） 【2】还原性——冶炼金属

二、 氢气的实验室制法 1、实验室制法

【1】药品：书P143实验室常用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸）制取氢气

锌和稀硫酸——现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解生成无色溶液

【2】原理：（1）原子团 （2）置换反应：单质化合物生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应。

【3】实验装置：（1）发生装置：反应物是固体和液体，且无需加热 （2）收集装置：向下排空气法或排水法 【4】收集方法：向下排空气法或排水法

【5】放置：倒放在桌子上（氢气的密度比空气小）

【6】检验：燃着的木条放入集气瓶里，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰证明是氢气 【7】不能验满

【8】步骤：连---检----装-----收 第四单元: 物质构成的奥妙

一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋） 中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

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1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

考题： 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

答： 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量：

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意事项：

【1】 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

【2】 它的单位是 1，省略不写。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg. 三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 3、元素、原子的区别和联系

4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系:

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

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4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式:

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素； （3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。 例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价:

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。 2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0. 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价 七、数字表示意义:

1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

如： H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

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NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8 CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8 如：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数： 第五单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质: 1.金刚石（色散性好，坚硬） 2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）

3.C60（由分子构成）

碳的性质： 1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2==（点燃） CO2 2C+ O2== 2CO 3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料 二、CO2的实验室制法：

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O== H2CO3 与石灰水反应CO2+Ca（OH）H2O 2==CaCO3+ 2.石灰石（或大理石）和稀盐酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置：固液常温下收集方法 向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口 6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质：

物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒 第六单元：燃料及其作用 一、 燃烧的条件：

1. 可燃物 2. 氧气（或空气） 3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点） 二、 灭火的原理和方法：

1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下 三、 化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、 清洁燃料：乙醇和天然气

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