2011化学高考必备课件+练习全套8-1第一节 弱电解质的电离平衡练习

解析：反应开始时两者c(H＋)相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快，A、B、D不正确。由题n(HCl)＝0.01 mol，n(Zn)＝0.01 mol，在盐酸中Zn过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，C正确。 答案：C

8．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－

浓度之比( )

A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定

解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。 答案：B

9．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物

质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1×10－3 mol/L；从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2 mol·L－1×0.010 L÷0.020 L＝0.1 mol·L－1，电离度＝(已电离

－3

的物质的量/原来的总物质的量)×100%＝(1×10 mol/L÷0.1 mol/L)×100%＝1%。 答案：D

10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶

液的滴定曲线的是( )

解析：加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。 答案：D

二、非选择题

11．(2010·原创)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂

进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由____________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结

论)______________________________________________________________________。 解析：0.10 mol/L的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。0.10 mol/L的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH

－

会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。

答案：(1)正确 常温下，0.10 mol·L NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L氨水的pH为10 (2)a－b<2 (3)能

(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质 12. 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 解析：HCl===H＋Cl H2SO4===2H＋SO4 CH3COOH

H＋＋CH3COO－

＋

－

＋－1

－1

2－

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小顺序为b>a>c。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b>a＝c。

(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c>a>b。

(4)当三者c(H＋)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成的H2最多，故c>a＝b。

(5)因开始时c(H)相同，故a＝b＝c；因CH2COOH为弱酸，继续电离出H，减弱了c(H＋)的减小，故a＝b>c。

(6)因CH3COOH为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了c(H＋)的减小，故c>a＝b。

答案：(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b 13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

溶液的pH如下表：

HA物质的量浓度 NaOH物质的量浓度 (mol/L) 甲 乙 丙 丁 请回答下列问题：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸

________________________________________________________________________。 (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2

－＋

mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是( )

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)－c(A)＝________mol/L

解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液

＋

－

＋

＋

＋

实验编号 混合溶液的pH (mol/L) 0.2 0.2 0.1 0.1 pH＝a pH＝7 pH>7 pH＝9 0.2 c1 0.1 0.1 是因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。

(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。

因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。 (3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。

(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9 mol/L，则由水电离产生

10－14－－5＋＋－－

的c(OH)＝－9＝10 mol/L，由电荷守恒得：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(A)，则

10

＋－

c(Na)－c(A)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol/L。 答案：(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5 10－5－10－9

14．给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品)：新制的0.1 mol/L的氢氟酸、无水醋酸、

醋酸钠晶体、蒸馏水等。

请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。 假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。 假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。 假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH不同。

假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度 。 解析：弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身，同时也与外界条件——浓度、温度、同离子效应有关。根据探究的目的和原理设计出探究方案。

答案：设计方案：一、1.称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol/L的醋酸溶液。 2．用玻璃棒和pH试纸分别测定0.1 mol/L的氢氟酸和0.1 mol/L醋酸的pH，结果前者pH不等于后者的pH。

二、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加水90 mL、300 mL，每加一次都要测所得溶液的pH。 2．比较不同浓度时溶液的pH。

三、1.取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度40℃、50℃、60℃左右。将试管置于烧杯内的水中，分别测40℃、50℃、60℃时的pH。

2．与常温时pH比较。

四、1.向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸钠晶体，用玻璃棒搅拌后静置，测溶液的pH。

2．与0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比较。

实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。