2011化学高考必备课件+练习全套8-1第一节 弱电解质的电离平衡练习

第八章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离平衡

1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温

同压下测定)的变化图示如下：

其中正确的是( )

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对

解析：①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。 ④图看起来好像也对，但要注意到

＋

一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。 答案：D

2. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使

＋

溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①②

B．①③

C．②④ D．③④

解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使 c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。 答案：C

3．(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B

项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。

＋

答案：B

4．(2009·海南化学，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下

列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍

解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H＋)增大，pH减小，故B选项的说法错误。 答案：B

5．(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，

分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，

则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是( )

A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较

解析：比较两反应，可知在相同条件下B－能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H＋，

－＋－＋

而A仅能夺取H2CO3中的1个H，故A对应的HA酸性更强而更易于电离出H。 答案：A

6．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中。

①若锌不足量，反应快的是________；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。

(2)将等量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液 中。

①若锌不足量，反应快的是________；

②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。

解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。 (2)这两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始

＋

的速率相同，但随着反应的进行，H不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于

＋

盐酸溶液中的c(H)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。

答案：(1)①HCl ②相等 (2)①CH3COOH ②CH3COOH与锌反应产生的氢气多

＋

＋

6

一、选择题

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3

解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。 答案：D

2．(2010·原创)下列说法正确的是( )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

解析：强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电能力不一定比弱电解

质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。 答案：B

3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )

A．0.5 mol/L MgSO4溶液

B．0.5 mol/L盐酸 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液

解析：本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先

考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。 答案：C

4．(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，

某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1， 则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们

的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果 pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸 是弱电解质

解析：若是强酸，则0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH＝1，0.01 mol/L的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH>1；0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的ΔpH<1；CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸；C中将溶液加热至100℃，pH一定变小，C项不对。 答案：C

5．(2010·模拟精选，武汉模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )

解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOHH＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增大，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增大，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。 答案：C

6．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一个是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。 答案：D

7. (2010·试题调研，广东揭阳4月)向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g

锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )