高中化学 第四章第4节 金属的电化学腐蚀与防护作业（含解析）新人教版选修4

(2)在金属表面覆盖保护层

在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品与周围物质(外界空气、水、电解质溶液等)隔离，这是一种普遍采用的防护方法。

①非金属保护层：如喷油漆、涂油脂。 ②金属保护层：如铜制品上镀镍、银、金等。 (3)电化学防护法 依据 牺牲阳极的阴极保护法 原电池原理 形成原电池时，被保护金属作正极(阴原理 极)，不反应受到保护；活泼金属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀。负极(阳极)要定期予以更换 外加电流的阴极保护法 电解原理 将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护 8．

根据如图装置判断，以下叙述正确的是( ) A．铁电极作正极

B．该装置可以减缓铁的腐蚀

C．铁电极上发生的反应为Fe－3e===Fe D．碳电极上发生的反应为O2＋2H2O＋4e===4OH 答案 D

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－

3＋

解析 铁和碳电极通过导线连接并插入盛有3% NaCl溶液的烧杯中，形成原电池，由于NaCl溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁电极为负极而加速腐蚀，电极反应式为Fe－2e===Fe

＋

－

－

－

2

，故A、B、C三项均错误。碳电极作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH，D项正确。

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9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下所示，下列说法不正确的是( )

A．缺氧区：Fe－2e===Fe B．富氧区：O2＋2H2O＋4e===4OH C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 答案 C

解析 由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传给了富氧区的氧气，而且电子不能通过电解质溶液，故C错误。

10．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了如下图所示的快速、易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3 min左右，观察到的实验现象：①直形管中潮湿的铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面变暗，锈蚀不明显。

试回答以下问题：

(1)按接触的介质不同，可将金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为______________________________。

(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是________，其作用是________。 (3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。

答案 (1)电化学腐蚀 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 (2)球形干燥管 碱石灰(或无水氯化钙) 干燥O2

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－

－

2＋

(3)与O2和水同时接触 氧气浓度

解析 钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验中直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必要前提，但不能说明潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，说明O2浓度是影响铁生锈快慢的一个重要因素。

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