高考化学基础知识归纳复习

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《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化

1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系

3、反应热与键能的关系

△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的放热反应：

①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应 ⑵常见的吸热反应

①多数的分解反应 ② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ③ C(s)+ H2O(g) 高温 能量 反应物的 总能量

反应物 能量 反应物的 总能量

反应物

△H<0 产物 反应过程

生成物的 总能量 产物

生成物的 总能量

△反应过程

CO+H2 ④CO2+ C 高温 2 CO

5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反

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应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。

6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还

应注意以下几点：

①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol

②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算

8、电极反应的书写： 活

性电极：电极本身失电子

⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰

性电极：溶液中阴离子失电子

（放电顺序：I->Br->Cl->OH-）

阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液

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中的阳离子得电子

（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）

注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来．．．．．．．表示

②电解反应的总方程式要注明“通电”

③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示

⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍn+ +ｎｅ-

① 溶液中阳离子得电子 Ｎm++mｅ-→Ｎ 正极 ： 2H++2e-→H2↑

②负极与电解质溶液不能直接反应：

O2+4e-+2H2O→4OH- （即发生吸氧腐蚀）

书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。 9、电解原理的应用：

⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的检验：将湿润的

淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了Cl2)。 阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为H2、NaOH。现象（滴

入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。

⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解

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质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液

⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），

镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液。 10、化学电源

⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；

再写正极反应（氧化剂得电子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液）

O2+4e-+4H+→2H2O (酸性水溶液)。 负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）

⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做阳极），

11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~

O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4 H+~4e-

12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>

化学腐蚀>原电池正极>电解阴极

钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→ 2Fe 2++4e-

正极：O2+4e-+2H2O→4OH- 总反应：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2

第二章：化学反应的方向、限度和速度

1、反应方向的判断依据：△H-T△S<0,反应能自发进行；

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