当前位置:首页 > 高中化学竞赛题--过氧化钠
32 (1)A:H2 B:CO E:NaOH G:O2
(2)22.4L 2NA (3)① ①②③④⑤
(4)Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应(直接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可) (5)7.8 0.39 33 31︰39 34 1︰1
35 (1)1︰1 (2)95.6g
36 Na2O2为0.78g Na2O为0.31g pH=13 37 Na2O2:39g Na2O:31g
38 H2 2g O2 24g;H2 10g O2 16g
39 (1)5mol/L (2)固体为Na2SO4 14.2g,NaHSO4 30g 40 (1)2% (2)0.51mol/L (3)25.5mL
41 (1)23.4g (2)NaOH:8g Na2SO4:28.4g (3)40m/13 NaHSO4 42 (1)m(Na2O)=31.0mg m(Na2O2)=78.0mg pH=12
(2)9w/31>a>w/39 43 Na2O︰Na2O2=1︰1 44 A、D 45 B 46 C 47 A 48 C、D 49 B、D 50 B 51 C 52 C、D 53 D 54 B 55 B 56 B、D 57 A 58 D 59 C、D 60 B 61 AD
62 A:Na2O2 B:NaH C:NaOH D:O2 E:H2 F:H2O
63 Na2O2 Na2O、NaHCO3、Na2CO3、NaCl(只要有Na2O2,在空气中加热,就有O2放
出,吸收空气中的CO2和H2O,固体的质量就会有所增加。另外,Na2CO3和NaHCO3两者必有其一)
64 5000 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 KO2 KO2补氧效率更高,1mol KO2放出
0.75mol,而1mol Na2O2才放出0.5mol O2。
65 (1)上升 放热 下降 燃烧完毕,瓶内温度逐渐降低
(2)①将q伸入水槽中,有气泡产生 ②p处用带火星的木条检验,木条复燃 ③增加除去二氧化碳的吸收装置
66 (1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
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(2)2H2O22H2O+O2 催化作用 (3)前者大
(4)①H2O2 不稳定能分解;②水与Na2O2反应生成的H2O2约有1/ 3发生分解;③H2O2具有氧化性(或漂白性);④加热时氧化能力增强
(5)
67 (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 NaOH溶液 吸收二氧化碳气体
(3)2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)用带火星的木条伸到试管F的管口,如果木条复燃,说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可做供氧剂。
68 (1)② 白色固体变蓝色 带火星 复燃。
(2)未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。
(3)由于生成氧气的量减少,E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。 (4)小 30 Na2O2可能含有其它杂质;D装置可能有氧气未被排出。 (5)不安全,不合理 乙。 69 (1)防止Na2O2受潮
(2)浓硫酸 除去CO2中的水 CO2的饱和溶液(或水) (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)除去混在氧气中的过量二氧化碳. (5)B、E
181812
(6)Na2O2+CO+H2O=2Na2CO3+2H2O
70 (1)Na2CO3;(b-a)/Vmol (2)2(b-2a)/3Vmol;2(a+b)/3Vmol 71 (1)A Na2O2,B O2,C Na2CO3,D NaHCO3 (2)方程式略 72 5L 73 10
74 3.36L 40
75 CO2:0.06 mol H2O:0.04mol 76 pH=12 w/39g<x<9w/31g 77 Na2O2
78 CO2:0.025mol CO:0.075mol (2)O2:0.4g Na2CO3:10.6g 79 (1)8︰1 (2)1.3mol/L
80 A:Na2CO3=1mol,NaOH=1mol B:Na2CO3=1mol C:CaCO3=1mol,Na2CO3=
1mol
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82 (1)1≤X≤5/2 (2)0.8g
83 (1)2 (2)14 (3)C4H10,C4H8,C4H6等 (4)x=z,y≤2x+2
84 (1)CO2、O2、H2O Na2CO3、NaOH O2、H2O Na2CO3、NaOH O2 O2
(2)2︰3
85 氧化前金属钠:0.08mol 如果H2过量:Na2O2 0.01mol,Na2O 0.015mol 如果O2过量:
Na2O2 0.02mol,Na2O 0.01mol
86 (1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2、4RbO3+2CO2=2Rb2CO3+5O2 (2)A、B 87 A:Na2O B:Na2O2 C:NaO2 D:Na2O2·8H2O E:Na2O2·6H2O 88 (1)(CO)m(H2)n (2)HCHO,CH3COOH。
89 (1)Na+O2=Na2O2 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)Na2O2+2Na(融)=2Na2O (4)Na2O+H2O=2NaOH (5)2Na+2H2O=H2↑+2NaOH (6)2H2+O2=2H2O (7)2Na+H2=2NaH (8)NaH+H2O=H2↑+NaOH
(9)2NaOH+2Na(融)=2Na2O+H2↑ (10)Na2O2+O2=2NaO2 (11)2NaO2+2H2O=2NaOH+O2↑+H2O2 90 (1)H2O(g);因为在H2O(g)和CO2的混合气体中,H2O首先与Na2O2反应(因
为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;生成的NaOH马上与CO2反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O),综合上面的反应得:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。因此,在此反应中,H2O好像是一种“催化剂”,CO2与之反应,剩余下水蒸气。
(2)NaOH;可以用反证法:假设剩余物是Na2O2,反应物中的氢元素只能转变成水;水会继续与Na2O2反应,生成NaOH,因此剩余物应该是NaOH。
(3)3Na2O2+4Al=2Al2O3+6Na;Na2O2+2C=2Na+2CO;Na2O2+S=2Na+SO2。 (4)不可行;因为反应生成的H2O2不能完全分解成O2,因此测定的实验值始终比理论计算值小。
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