2020届高考化学一轮复习第十一单元第2讲分子结构与性质学案Word版

共价键

1.本质

在原子之间形成共用电子对。 2.特征

具有饱和性和方向性。 3.分类

分类依据 形成共价键的原子轨道重叠方式

(续表) 分类依据 形成共价键的电子对是否偏极性键 非极性共用电子对④ 键 类型 共用电子对③ π键 电子云“② ”重叠 σ键 类型 电子云“① ”重叠 移 原子间共用电子对的数目 单键 双键 三键 原子间有一对共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有三对共用电子对

注意:(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,而会形成离子键。

(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4.键参数

(1)概念

⑤ :气态基态原子形成 化学键释放的最低能量

键参数—⑥ :形成共价键的两个原子之间的核间距

键角:在原子数超过 的分子中,两个共价键之间的夹角(2)键参数对分子性质的影响

(3)键参数与分子稳定性的关系

键能越⑨ ,键长越⑩ ,分子越稳定。 5.等电子原理

相同, 相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质 ,如CO和 。

①头碰头 ②肩并肩 ③发生偏移 ④不发生偏移 ⑤键能 ⑥键长 ⑦稳定性 ⑧空间构型 ⑨大 ⑩短 原子总数 价电子数 相似 N2

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( ) (2)在任何情况下,都是σ键比π键强度大。( ) (3)所有分子中都存在化学键。( )

(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( ) (5)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同。( ) (6)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成。( ) (7)σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转。( )

(8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。( ) (9)键长等于成键两原子的半径之和。( ) (10)所有的共价键都有方向性。( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)× 2.下列说法中正确的是( )。 A.分子的键长越长,键能越高,分子越稳定

B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180°

D.H—O键键能为462.8 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×462.8 kJ

解析 键长越长,键能越小,分子越不稳定,A项错误;共价键一般形成于非金属元素之间,而第ⅠA族元素(H除外)均是活泼金属元素,第ⅦA族元素均是活泼非金属元素,二者易形成

离子键,B项正确;水分子的立体构型为V形,两个H—O 键的键角为105°,C项错误;断裂2 mol H—O键吸收 2×462.8 kJ能量,但生成H2、O2还会放出能量,D项错误。

答案 B

3.Ⅰ.现有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4。其中: (1)只含有极性键的是 (填序号,下同)。 (2)只含有非极性键的是 。 (3)既有极性键又有非极性键的是 。 (4)只含有σ键的是 。 (5)既有σ键又有π键的是 。

Ⅱ.COCl2分子的结构式为,分子内含有 (填字母)。

A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键

答案 Ⅰ.(1)①③ (2)②④ (3)⑤ (4)①②③ (5)④⑤ Ⅱ.D

4.原子数相同、电子总数相同的分子,互为等电子体。等电子体结构相似,物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是 和 、 和 。