上海市宝山区2020届高三上学期期末(一模)学科质量检测化学试题 Word版含解析精编版

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宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研

化学试卷

相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5 一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子—— Rb和Rb，它们具有 A. 相同的质量数 子数 【答案】B 【解析】 【分析】

85

85

87

B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电

Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为85，中子数为85—37=48，Rb

87

的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为87，中子数为87—37=50。 【详解】A项、85Rb和87Rb的质量数分别为85和87，故A错误；

B项、Rb和Rb是Rb元素的两种核素，质子数相同，都为37，故B正确；

C项、85Rb和87Rb的质量数分别为85和87，质子数都为37，中子数分别为48和50，故C错误；

D项、Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，故D错误。 故选B。

2.生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是 A. 一定是金属熔合形成的 C. 生铁和钢的组成成分一定相同 【答案】D 【解析】

【详解】A项、合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误； B项、合金的导电性、导热性能一般弱于组成它的金属，故B错误； C项、生铁的含碳量高于钢，故C错误；

D项、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故D正确。 故选D。

【点睛】合金概念有特点是一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少

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8585

87

B. 导电性一般高于任一组分金属 D. 熔点一般低于任一组分的金属

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有一种金属；合金的性质特点是硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途。

3.下列关于NH4Cl的描述错误的是 A. 含有极性共价键 C. 加热分解产物是N2和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】

氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的离子化合物，含有离子键和极性共价键。 【详解】A项、氯化铵中铵根离子中含有N—H极性键，故A正确； B项、氯化铵中含有铵根离子，是常见的氮肥，故B正确； C项、氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，故C错误；

D项、氯化铵溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故D正确。 故选C。

4.下列双原子分子中，热稳定性最好的是 分子 键能(kJ/mol) A. A 【答案】B 【解析】

【详解】双原子分子中，共价键的键能越大，分子的热稳定性越好，由表可知HF分子中共价键键能最大，则HF的热稳定性最好，故选B。 5.从海带中提取碘的过程不包括 A. 灼烧 【答案】D

B. 溶解

C. 氧化

D. 升华

B. B

C. C

D. D

I2 151 A HF 569 B F2 153 C HI 297 D B. 属于铵态氮肥 D. 溶于水吸热

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【解析】

【详解】实验室从海带中提取碘的过程为：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液（或直接浸干海带），通过过滤除去不溶性杂质，得到含碘离子的滤液，向所得滤液中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质，整个过程涉及了灼烧、溶解、氧化、萃取和蒸馏，不包括升华，故选D。

【点睛】本题考查海海带提碘，侧重考查混合物的分离和提纯、实验基本操作能力的考查，知道常见混合物分离和提纯方法及选取方法，明确物质的性质及实验操作规范性是解本题关键。

6.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素 A. 温度 目 【答案】C 【解析】 【分析】

从微观角度讲,影响物质体积的因素有微粒数目、微粒间的距离和微粒本身的大小。对于固体和液体物质来说,由于微粒间距离很小,所以决定它们体积的因素主要是微粒数和微粒本身的大小；对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,由于在同温同压下,任何气体分子间的距离都大约相等,所以等物质的量的气体在同温同压下具有相同的体积。

【详解】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。 7.在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是 A. 烧瓶充满HCl 性 【答案】C 【解析】

【详解】要形成喷泉，要求气体在极短时间内消失造成气压差来形成喷泉，由于HCl极易溶于水，气体物质的量减小，能够迅速形成瓶内外的压强差，因此氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验，出现喷泉现象的最根本原因是瓶内外有压强差，故选C。

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B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数

B. HCl极易溶于水 C. 瓶内外有压强差 D. 溶液显酸

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【点睛】喷泉实验成功的关键是：盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 8.下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是 A. 铝和水反应

C. 硫酸铝和氢氧化钠反应 【答案】B 【解析】 【分析】

Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱。

【详解】A项、Al和水很难反应，不能制取氢氧化铝，故A不适宜；

B项、硫酸铝和氨水反应时生成氢氧化铝和硫酸铵，可以制得氢氧化铝，故B适宜； C项、硫酸铝和氢氧化钠反应时生成氢氧化铝和硫酸钠，若是强碱氢氧化钠过量会导致氢氧化铝溶解，故C不适宜；

D项、硫酸铝和碳酸氢钠反应时生成氢氧化铝、硫酸钠、二氧化碳和水，要有气体处理装置，故D不适宜。 故选B。

【点睛】本题考查氢氧化铝的制备，注意氢氧化铝可以和强碱反应，但是不能和弱碱反应是解题的关键。

9.关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是 A. 这是一个置换反应

B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑ C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色 D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象 【答案】A 【解析】 【分析】

铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应时，固体溶解，有气泡逸出溶液，溶液由无色变为浅绿色。

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B. 硫酸铝和氨水反应 D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应