高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析

高二化学提优专题精讲

--溶液中离子浓度大小比较归类解析3.24

一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论：

⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系:c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；

例如H2S溶液中微粒浓度大小关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)

2.水解理论：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)[或碱性溶液中的c(OH-)]总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：

CO32-+H2OHCO3-+OH-，

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H2O+HCO3-浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。

H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒

二、三个守恒

1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) 2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 3．质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 如醋酸钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

一、溶质单一型 关注三个守恒 1.弱酸溶液：

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）

A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

2.弱碱溶液：

【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）

A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

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C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

3.强酸弱碱盐溶液：

【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

4.强碱弱酸盐溶液：

【例4】(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )

A． c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) C．c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS) D．c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

5.强碱弱酸的酸式盐溶液：

【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O4) B．c(HC2O4)+ c(C2O4)=0.1mol/L C．c(C2O4)＞c(H2C2O4) D．c(K)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)

2-+

-2-+

+

--2--2-

练习：1、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 2、 已知某温度下0.1mol·L一定正确的是（ )

①HB的水解程度小于HB的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L ≥c(B2)； ③溶液的pH=1； ④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。 A．①② B．②③ C．②④ D．①②③ 3、下列叙述正确的是（ ）

A．0.1mol·L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

－1

－1

－1

－1

－

－

－

－

－

－1

－

－1

的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞c(OH)，则下列有关说法或关系式

＋－

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性

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1、两种物质混合不反应：

【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)＞

c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A.c(H)＞c(OH) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D.c(CH3COO)＋c(OH)＝0.2 mol/L 练习、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”) （1）溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4) c(Cl)； （2）溶液的pH>7，则该溶液中c(NH4) c(Cl)； （3）若c(NH4)< c(Cl)，则溶液的pH 7。

＋

－

＋

－

＋

－

---+

--+

-

2、两种物质恰好完全反应

【例】在10ml 0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关

系错误的是( )。

A．c(Na)＞c(Ac)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H) C．c(Na)＝c(Ac)＋c(HAC) D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(OH) 练习：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

+

-+

+

--+

-+

-+

--+

-1

3、两种物质反应，其中一种有剩余：

（1）酸与碱反应型 在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。

（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）

【例1】：（双选）将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L

列关系式中正确的是 （ ）

－

－1

的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下

A. c(HCN)c(CN)

C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L1

【例2】 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充

分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ） A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) C. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D. c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

【例3】常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果（ ） ．．．

A．pH ＞ 7，且c(OH) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO)

—

—

－＋－

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