2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习同步测试卷6含解析

2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷

化学(六)

(化学反应与能量变化)【p329】 时间：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(D)

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能从而被人类利用 D．吸热反应没有利用价值

【解析】煤是重要的供能物质，但煤直接燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。如果使煤与水反应生成水煤气等——一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，而且洁净、无污染，但该反应是个吸热反应，故说吸热反应没有利用价值是错误的。

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(C) A．生成物总能量低于反应物总能量时，反应吸热 B．化学反应的反应热与反应的途径有关

C．依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的ΔH

D．热化学方程式中的化学计量数可以用分数表示，ΔH的大小与化学计量数无关

【解析】生成物总能量低于反应物总能量时，反应放热，A项错误；化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B项错误；依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的ΔH，C项正确；热化学方程式中的化学计量数可以用分数表示，ΔH的大小与化学计量数有关，D项错误。

3．下列叙述正确的是(A)

A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 D．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以化学反应一定伴随能量变化，故A正确；常温下铝热反应不能发生，故B错误；吸热反应是化学反应，硝酸铵的溶解是物理变化，故C错误；化学反应中的能量变化可以是热能、光能、电能等的变化，D项错误。

4．下列说法或表示方法中正确的是(B)

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

1－－

B．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则有H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1

2

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0 D．稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应放出的热量就是中和热

【解析】硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A项错误；燃烧热是指1 mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，B项正确；氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应吸热，ΔH＞0，C项错误；表示中和热的反应中，H2O的物质的量为1 mol，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2 反应生成2 mol H2O，且反应中还有BaSO4生成，所以反应放出的热量不是中和热，D项错误。

5．以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是(A)

①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋566.0 kJ·mol1； ②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

－

ΔH2＝－196.4 kJ·mol1；

－

③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝＋483.6 kJ·mol1。 A．反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能 B．反应②为吸热反应

C．反应③将化学能转化为光能

－

D．反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－82.4 kJ·mol1

【解析】催化剂能改变化学反应速率是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应路径，降低了反应的活化能，从而使反应体系中含有的活化分子百分数提高，反应速率增大，故A正确；反应②表示每分解2 mol过氧化氢，放出196.4 kJ的热量，为放热反应，故B错误；光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气，反应吸热，光能转化为化学能，

－

故C错误；依据盖斯定律，由(③－①)÷2可得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol1，故D错误。

－

1

6．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

2ΔH＝－226 kJ/mol。

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(C) A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量的关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【解析】燃烧热的单位为kJ/mol，故A错误。依据热化学方程式2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol可知，1 mol CO 燃烧生成CO2放热283 kJ，而图像中ΔH＝－566 kJ/mol，图像中物质的量和焓变不统一，故B错误。1

固体二氧化碳变为气体二氧化碳需要吸热，又已知热化学方程式Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－

2226 kJ/mol，则2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol，故C正确。已知：①2CO(g)＋1

O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol；②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol。依据盖斯定律，

21

由(②×2＋①)×得到Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s) ΔH＝－509 kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，

2反应的CO(g)的物质的量为1 mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误。

7．下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的是(B) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1，

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1， 1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2；

2

③T ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1，

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2。 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

【解析】燃烧反应均放热，ΔH＜0，因水由气态变成液态，放出热量，所以ΔH2＜ΔH1，故①错误；氢气的燃烧是放热反应，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以ΔH1＝2ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2，故②正确；2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0，T ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上平衡正向移动了，所以恒压条件下，达到平衡状态时放出的热量更多，即Q1＜Q2，故③正确；CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1＞0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2＜0，所以ΔH1＞ΔH2，故④错误。综上所述，答案选B。

8．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：

TiO2―→TiCl4――→Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2；

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3。

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH 为(C) A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2

【解析】已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2；

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3。

依据盖斯定律，由①×2－②＋③可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，C项正确。

9．已知：4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－123 kJ·mol1。其中相关的化学键键能数据如下表所示：

－

Mg/800 ℃/Ar

化学键 E/kJ·mol1 －H—Cl 431 O===O 497 Cl—Cl a H—O 465 则a值为(A)

A．242 B．303.5 C．180.5 D．365

－－

【解析】根据焓变和键能关系可知，ΔH＝(4×431＋497－2a－2×2×465) kJ·mol1＝－123 kJ·mol1，解得a＝242，故A正确。

10．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是(B)

A．每生成2 mol AB(g)共吸收b kJ热量

－

B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol1 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．每断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

－

【解析】反应热ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，所以反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol1，则每生成2 mol

AB(g)吸收(a－b) kJ热量，故A错误；该反应的反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol1，故B正确；由图像可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，故C错误；因旧键的断裂吸收能量，由图可知每断裂1 mol A—A和1 mol B—B键吸收a kJ能量，故D错误。

－

3

11．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

2ΔH＝－a kJ/mol； 1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

2ΔH＝－b kJ/mol； 1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

2ΔH＝－c kJ/mol； 1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

2ΔH＝－d kJ/mol。

下列叙述不正确的是(D)

A．由上述热化学方程式可知d＞c B．H2的燃烧热为d kJ/mol

C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝(b＋2c－a) kJ/mol

D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为

Q

mol b＋2c

【解析】因气态水变为液态水放热，所以d＞c，A项正确；H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，B项正确；根据盖斯定律，由①－②－2×③可得CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH＝(b＋2c－a) kJ/mol，C项正确；设CO和H2的物质的量分别为n、2n，则CO完全燃烧生成CO2放出的热量是nb kJ，H2完全燃烧生成H2O(l)Q放出的热量是2nd kJ，nb＋2nd＝Q，n＝，D项错误。

b＋2d

12．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(C)

－

A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热a kJ，其热化学方程式为

－

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－2a kJ·mol1

－－

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则水分解的热化学方程式可表示为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

－

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则CH3COOH和NaOH反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ

－

【解析】水应是液态，正确的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol1，故A错误；此反应是可逆反应，不能进行到底，则N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH<－2a kJ·mol1，故B错误；水分解

－

4×285.8是吸热反应，因此生成4 g氢气时吸收热量 kJ＝571.6 kJ，故C正确；醋酸是弱酸，弱电解质的电离是吸热

2过程，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。

－

13．在25 ℃、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入到750 mL 1.0 mol·L1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热

－

量。在该条件下，将1 mol CO2通入到2 L 1.0 mol·L1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH