2017年天津市高考化学试卷-含答案

（6）在方框中写出以物的流程．

为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合

…

目标化合物

9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液． Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL 0.1000mol?L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用． Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL 0.1000mol?L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀． c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．

d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定． e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f．数据处理． 回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ．

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ． （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 ．

1 10.24

2 10.02

3 9.98

（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 ．

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得（cI﹣）= mol?L

﹣1

．

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 ． （7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ． ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ．

10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2（SO4）3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 ．

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ． Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ． 方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10

﹣8

．若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）= mol?L﹣1．将SO2

通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

2017年天津市高考化学试卷参考答案

一、本卷共6题，每题6分，共36分 1-6 C B A D C B 二、本卷共4题，共64分 7．（1） （2） ac

（3） 2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ?mol﹣1 （4） 在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 ， CrO42﹣、Cr2O72﹣ ； NaOH和H2 8．（1） 4 种， 13

，加热（或煅烧） ， 电解法

（2） 2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯 ．

（3） 避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代

（4）

（5） Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe） ； 羧基 （6）

， 保护氨基 ．

9．（1） 250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2） 避免AgNO3见光分解

（3） 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） （4） 否（或不能） ， 若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5） 10.00 mL， 0.0600 mol?L﹣1