粗盐的提纯知识点及试题

（2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 溶液 试剂A 海水 试剂B 通电 Mg(OH)2 Mg MgCl2溶液 无水MgCl2

⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。 ⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。 ⑶试剂A最好选用 。

（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按

滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是 ；

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个)

（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。

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⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：

(1)操作A是_________________。

(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实

验过程中无损耗)

(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： ．．

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。 (2)第⑤步操作的名称是_____________。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、 (4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。

(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、

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氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行

沉淀 粗盐 溶解 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 过滤 ① ② ③ ④ ⑤ 滤液 海水 Mg 苦卤 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2溶液 一定条件 MgCl2 通电 Cl2 盐酸 蒸发、结晶 ⑥ 烘干 精盐 综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制

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得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。

(2009·山东烟台)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。

(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。

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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_______________。 (2)“操作I”中的操作是_____ _______________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。

(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。

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