浙江选考2020年高考化学二轮专题复习提升训练

量为1mol,生成碘离子的物质的量为1 mol,设生成的碘单质的物质的量为x mol,则根据反应I

+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为 mol,消耗碘离子的物质的量为

mol,剩余的碘离子的物质的量=

mol,当溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶3时,即

∶

x=5∶3,x=0.3,则加入的碘酸钾的物质的量=1 mol+0.3 mol×=1.1 mol,故D正确。 5.C

6.C A项,Na2O2与水反应即可实现,但水不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B项,Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,但水不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C项,铁的化合价升高被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现,故C正确;D项,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。

7.A

8.C 根据还原性的顺序为还原剂强于还原产物可知,还原性:I->Fe2+>Br-;通Cl2后首先反应的是I-,其次是Fe2+,当加KSCN溶液后,溶液变红可知I-已反应完,Fe2+已开始反应。故选C。

9.A S元素由0价变为+6价和-2价,化合价既有升高又有降低,则S既作氧化剂又作还原剂,A项正确;C元素由0价变为+4价,一部分S元素由0价变为+6价,消耗16 mol C时,转移16 mol×4+3 mol×6=82 mol电子,故消耗12 gC(即1 mol)时,反应转移5.125 mol电子,B项错误;该反应中K2S和N2都是还原产物,C项错误;KNO3中N元素化合价降低,发生了还原反应,D项错误。

10.C 由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合价升高,O元素的化合价降低,该反应中1 mol O3得2 mol e-,以此来解答。

11.D 据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0价,故每生成16 mol N2转移10 mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16 mol N2时,有15 mol N2是氧化产物,1 mol N2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D项错误。

12.C 由题意可知氧化性:Cl2>I2>H2SO4,故还原性:HCl

H2O+Cl2+H2SO32HCl+H2SO4 x x Cl2+2HI2HCl+I2

x+=0.1 mol,解得x=0.08 mol,c(HI)=c(H2SO3)=

=0.8 mol·L-1,B项说法错误;C

项,Cl2先与H2SO3反应,再与HI反应且消耗了一半的HI,故离子方程式中H2SO3和I-的化学计量数之比为2∶1,C项正确;D项,若将H2SO3和HI完全氧化,需消耗Cl2的物质的

量:n(Cl2)=n(H2SO3)+

13.(1)2∶3 0.6NA (2)

=0.12 mol,还需通入Cl2的物质的量为0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol。

14.(1)2FeSO4+6Na2O2

2Fe+Cl-+H2O

【解析】(1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,设3 mol Na2O2中被

3+

2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ (2)2Fe2++ClO-+2H+

氧化的氧原子为x mol,依据电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反应方程式为

FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O2

2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2)Fe2+被氧化成Fe3+,因为Fe2+过量,所以ClO-的还原产物只能是Cl-,而不是Cl2,因为Fe2+和Cl2不能共存。

15.(1)H2O2的还原产物是水,对环境无污染 (2)Cl2+H2O22HCl+O2 还原 (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (4)2 5 6 2 8 5 O2↑ 【解析】(1)H2O2作为氧化剂,其还原产物是H2O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂”。(2)Cl2与H2O2的反应中,Cl2为氧化剂,H2O2为还原剂,该反应的化学方程式为Cl2+H2O2

2HCl+O2。(3)双氧水在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾溶液会被氧化为O2,Mn+5H2O2+6H+

被还原为Mn2+,根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为2Mn2Mn2++8H2O+5O2↑。

提升训练3 离子反应

1.(2017·4·浙江选考)下列离子方程式不正确的是 A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-HC

( )

B.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+ D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2++H2OBaSO4↓+2H+ 2.(2017·名校合作体联考)下列离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I

+6H+

3I2+3H2O

Ca2++H2O+CO2↑ S

+2HClO

( )

B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na2Na++Cu C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+D.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-

3.(2017·暨阳联考)下列离子方程式正确的是( ) A.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+2Na++Mg

C.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:SD.硅酸钠水溶液中通入过量CO2:Si

+2H2O+2CO2

2HC

+Ba2+

BaSO4↓

+H2SiO3↓

4.(2017·台州统考)下列离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl- B.亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化:SC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+

+O2

S

Fe3++3H2O

+HC

+2OH-NH3↑+C

+2H2O

D.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热:N5.下列反应可用离子方程式“H++OH-A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 6.下列离子方程式正确的是( )

H2O”表示的是( )

A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O

B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O C.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑ D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C

C6H5O-+CO2↑+H2O

7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是( ) A.OH-+C

+2H+

HC+H2O

B.2OH-+CC.2OH-+CD.OH-+C

+3H++4H++3H+

HC+2H2O

CO2↑+3H2O CO2↑+2H2O

( )

8.(2016·10·浙江选考)下列离子方程式正确的是 A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SD.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HC

S

+H2O

BaSO4↓ +Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C

、S

、Cl-。

9.(2017·七彩联盟)溶液A中可能含有如下离子:Na+、N某同学设计并完成了如下的实验:

、Ba2+、Mg2+、S

下列说法正确的是( ) A.溶液A中一定存在NB.溶液A中一定存在N

、S

、S

,可能存在Na+ 、S

,可能存在Cl-

、Mg2+、S

C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≥0.20 mol·L-1

D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有N10.某溶液可能含有Cl-、S

、C

、N

、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其

成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中( ) A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+