定时训练《化学反应与能量变化》专题 一轮复习

定时训练《能量变化》

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1. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 2．下列实验能达到预期目的的是

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； C.称取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 3.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32

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B.c(H)=1.0×10

＋－13

mol/L溶液中 ：C6H5O、K、SO42、Br

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4. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

－ 通电 2H+＋2Cl H2↑＋Cl2↑， B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 5．下列有关表述正确的是

C.Na2S溶液中 ：SO42、 K、Cl、Cu2

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D.pH=12的溶液中 ： NO3、I、Na、Al3

气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流发A指针偏转。下列有

D．断开K1，闭合K2时，溶液中钠离子向铜电极移动

A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，

则最高正化合价一定是X?Y

B．对于某元素的单质，若它的氧化性弱，那么它的还原性一定强 C．热稳定性：AsH3?PH3?H2O?HF

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强 6．根据表中信息，判断一下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H2T?H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L?Q

2?2? C．M与T、Q与 T形成的化合物性质相似 D．L与R的核外电子数相等

7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、 P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

8.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. 已知O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1 ②IO-（aq）+H+(aq) ③HIO(aq) + I-(aq) + H+(aq)

HIO(aq) △H2

I2(aq) + H2O(l) △H3

(1)总反应的化学方程式为： _________________________________;△H=________________.

(2)将一定量的O3通入足量的NaI溶液中，若用浓度为0.20mol?L-1的硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，消耗了硫代硫酸钠溶液10.0mL时恰好到终点。已知：I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI。 ①量取硫代硫酸钠溶液的体积应选用_________滴定管；

②该滴定可选用_____做为指示剂；滴定终点时，锥形瓶中溶液由（ ）色变（ ）色 请求出消耗标况下的臭氧 ___________mL；

③若滴定结束时仰视读数，会使结果_________。（填“偏大”“偏小”或无影响”） (3)某研究小组查阅资料得出：Fe2+ 对O3氧化I-反应有催化作用（反应体系如图13），请推测A为______________；

写出图中由Fe 3+ 生成A的离子方程式：_______________________________。

9．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

10.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：

仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 加入该试剂的目的 ----------------- （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）写出B中发生的反应的离子方程式： 。

11．A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答问题： （1）B单质的结构式是 ，C是E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，

可以验证该结论的是（填写编号） ；

A．比较这两种元素的常见单质的是沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；

（3）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.5mol液态B2A4和足量液A2C2反应。生成气态B2和气态

A2C，放出bKJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：

； ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20% —30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为： 。

③右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 mol.

24．（本题共8分） （1）AsH3 （2）Br2 （3）a c （4）