2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03(人教版必修2)

15．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)、(乙)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ） A．①②③ C．①②③④

B．①②③⑤ D．①②③④⑤

16．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶

制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是

A．A装置中通入的a气体是Cl2

B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2OD．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。 17．（13分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号 T X Y Z W 元素性质或原子结构 M层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2 H2SO4+2HBr

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。W离子的结构示意图为

______________。

（2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H2O具有相同电子数的阳离子为__________（填化学式），如

何检验该离子___________________________________。

（3）T、X两元素形成的化合物属于_________（填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物

的水化物和X单质反应的化学方程式：______________。

（4）元素Z在周期表中的位置____________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、

饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液）。 装置如下图所示：

①锥形瓶中为CaCO3固体，分液漏斗所盛试剂应为________。

②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 ③装置C中的现象是__________________ ，则结论：非金属性C＞Si。

18．（14分）Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的

变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的

平均相对分子质量比起始时___________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=

n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。 （1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)（3）一定能证明A(s)＋2B(g)

2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。 2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。B,C,D均为无色物质） （注：

Pb + PbO2 +

Ⅲ.（1）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+ 2H2O

2H2SO4, 铅蓄电池放电时，_______（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。

（2）有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃

料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为： 负极：_____________ 正极：_____________

19．（13分）（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

根据题目要求回答下列问题： ①有机物

与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：

___________________，该有机化学反应的类型是____________。 ②β-月桂烯的结构简式为理论上最多有_________种。 （2）下列几种烃类物质：

，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)

① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。 ② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。 A 都能使酸性KMnO4溶液褪色

B 都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4 C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构 D 都能发生氧化反应

（3）下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：

回答下列问题：

① 该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。 ② B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾__________。在C中发生的化学反应方程式为_________________，反应类型为_________。 ③ 由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构 简式为__________________。

20．（12分）除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其

化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了部分常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。