北京市昌平区2019-2020学年第一学期高三年级期末质量抽测

______。

19. （13分）某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。

实验I 4 mL 0.1mol/L AgNO3溶液 操作 滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡 继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡 现象 产生白色沉淀，测得混合溶液pH=5 白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH=9 资料：Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；

AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。

（1）测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：

。 （2） 实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：

① 可能含Ag2SO3。② 可能含Ag2SO4，理由是

。③ 可能含AgOH。 实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。 （3）检验白色沉淀的成分

（资料：Ag++2S2O32?Ag(S2O3)23?，Ag(S2O3)23?在溶液中稳定存在。）

试剂1 i.洗涤干净 ii.试剂2 测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是

、 ，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。 （4）探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：

实验操作 实验II 滴加0.1mol/L Na2SO3溶液至pH=9 白色沉淀 现象

沉淀溶解 ① 补充实验III的实验操作及现象：

② 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23?。白色沉淀中含有

Ag2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是

。 （5）探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。

白色沉淀 实验III 滴加 白色沉淀 1 mol/L Na2S2O3溶液 溶液A 沉淀B 沉淀C

，证明SO32?使白色沉淀溶解。

第 9 页 共 12 页

实验IV 4 mL 0.1mol/L AgNO3溶液 操作 步骤i：滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液 步骤ii：再加入NaOH溶液调pH=14，振荡 现象 产生白色沉淀 白色沉淀变黑，经检验为Ag 步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是

。 （6）综合实验I和IV，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与 有关。

第 10 页 共 12 页

昌平区2019-2020学年第一学期高三年级期末质量抽测

化学试卷参考答案

第一部分 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1 B 11 C 第二部分 非选择题（共5小题，共58分） 15.（8分）

（1）氧化 （2）NH3

催化剂

（3）2SO2+O22SO3

?

2 A 12 A 3 C 13 C 4 B 14 D 5 D 6 D 7 C 8 C 9 B 10 C （4）2H2S(g)+3O2(g) == 2SO2(g)+2H2O(l) △H= -(a+2b) kJ/mol

16.（10分）

c(CO2)·c(H2)3

（1）K=

c(CH3OH) ·c(H2O)

（2）① 温度

② > ，反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，

H2O(g)平衡转化率减小。

（3）① 此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。

② 投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少

而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高。

17. （14分） （1）羟基、羧基

+ NaHCO3

（2）还原

（3）

（4）

+H2O +CO2↑

+ CH3OH 浓H2SO4 ? + H2O

第 11 页 共 12 页

以上四种化合物其中一种

Cu

（5） HOCH2CH2CH2OH OHCCH2CHO + 2H2O + O 2

? （6）

（7）

18.（13分） （1）c

（2）加入NaCl固体，溶液中Cl?浓度增大，平衡Co2＋4Cl?浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。 （3）分液

（4）温度过高，碳酸铵分解（或NH4+和CO32-水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量

减少。（或温度过高Co2(OH)2CO3分解，沉淀质量减少。） （5）4Co3O4 + 6Li2CO3 + O2== 12LiCoO2 + 6CO2 （6）① LiCoO2

＋

+

一定条件

+ H2O

CoCl42?右移，CoCl42?

高温

② Li1-xCoO2+xLi++xe?== LiCoO2

19. （13分） （1）SO32?+H2O

HSO3?+OH?

（2）② SO32?可能被O2氧化。（SO32?可能被Ag+氧化） （3）Ba(NO3)2溶液，盐酸溶液

（4）① 操作：滴加NaOH溶液至pH=9，现象：白色沉淀不溶解

② Ag2SO4微溶，溶液中存在SO32?，Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3，进而被Na2SO3

溶液溶解。

（5）Ag2SO3+2OH?== 2Ag+SO42?+H2O （6）反应物的相对浓度、pH

第 12 页 共 12 页