当前位置:首页 > 2020-2021学年河南省中考化学模拟试题及答案详解二
故答案为:(1)核内质子数不同;(2)最外层电子数.
【点评】本题考查元素的概念,元素化学性质的决定因素,置换反应等,基础性强,要牢固掌握.
14.氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧.如图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图:
请对该实验进行分析并回答下列问题:
(1)图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,原因是 纯氧中氧气浓度高于空气中氧气的浓度 .
(2)图④中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O . 【考点】氧气的化学性质;书写化学方程式、 . 【分析】(1)根据可燃物燃烧时的不同现象与氧气的接触面积;氧气的浓度;可燃物的性质有关进行分析;
(2)石灰水与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水. 【解答】解:(1)可燃物燃烧时的不同现象与氧气的接触面积;氧气的浓度;可燃物的性质 有关;木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是氧气浓度大,空气中氧气浓度小.
(2)二氧化碳与石灰水反应的生成物是碳酸钙和水,反应方程式是CO2+Ca(OH)
2=CaCO3↓+H2O.
故答案为:(1)纯氧中氧气浓度高于空气中氧气的浓度;(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
【点评】本题考查了可燃物燃烧时的不同现象的有关因素,并将知识应用到生活实践当中,同时应注意化学方程式的书写.
15.如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线. (1)溶解度变化受温度影响最大的是 X . (2)t℃时,饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比是 1:2 .进一步提高该溶液的质量分数,可进行的操作是 降低温度后加入溶质,或降低温度后蒸发溶剂 .
【考点】固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化溶解度变化的情况; 溶质质量分数=
×100%.
【解答】解:(1)由溶解度曲线可知,溶解度变化受温度影响最大的是X;
(2)t℃时,Z的溶解度是50g,饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比为:50g:100g=1:2; 进一步提高该溶液的质量分数,可进行的操作是:降低温度后加入溶质,或降低温度后蒸发溶剂.
故填:X;1:2;降低温度后加入溶质,或降低温度后蒸发溶剂.
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同.
16.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣.向洗涤后的滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有 Ag ,一定不含 Fe . 【考点】金属的化学性质.
【分析】根据金属活动性顺序可知,三种金属的活动性顺序为:铁、铜、银,所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生,说明滤渣中一定不含有铁,一定含有银.据此分析回答.
【解答】解:由题意可知,向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生,说明滤渣中一定不含有铁,一定含有银,可能含有铜. 故答为:Ag;Fe. 【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属.
17.康康同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,A中发生反应的化学方程式为为 CO2+H2O=H2CO3 ;C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳的性质有 二氧化碳的密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧 .(答出2条即可).
【考点】二氧化碳的化学性质;二氧化碳的物理性质;书写化学方程式、 . 【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答; 根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题.
【解答】解:二氧化碳与水反应生成碳酸,紫色石蕊试液遇酸变红,A中发生反应的化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3;根据提供的信息:装置C中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,它不能燃烧,也不能支持燃烧.说明二氧化碳可用于灭火.
答案:CO2+H2O=H2CO3;二氧化碳的密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧.
【点评】本题以实验探究的形式考查二氧化碳的灭火性、与水的反应、密度等特点,属于基础知识类题目,较好做.
18.金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛.请回答以下问题:
(1)下列厨房用品使用的主要材料,不属于金属材料的是 B (填字母序号).
(2)人类有多种从自然界中提取金属的方法.其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu .并求算出这种方法制取铜,11.67t含杂质4%的生铁完全反应,在理论上可以换取 12.8 t铜.
(3)金属钠性质很活泼,只能以化合物的形式存在于自然界,其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物.氯化钠的用途十分广泛,化工生产中经常采用电解溶融氯化钠的方法制取金属钠(也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解),试写出该反应的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ .(注:该反应的另一种产物是由双原子分子构成的
气态物质).工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱,与此同时生产氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品.请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ .
【考点】金属材料及其应用;金属的化学性质;书写化学方程式、 .
【分析】根据材料的类别进行分析解答,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,根据反应的化学方程式可以进行有关的计算,根据化学方程式的书写即可写出有关反应的化学方程式. 【解答】解:(1)不锈钢是铁的合金,属于金属材料,陶瓷属于硅酸盐材料,铜属于金属材料,故填:B;
(2)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,设生成铜的质量为x Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
56 64 11.67t×(1﹣4%) x
x≈12.8t
故填:Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu,12.8;
(3)氯化钠在通电的条件下能生成金属钠和氯气,电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氯气和氢气,故填:2NaCl(熔融)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑.
2Na+Cl2↑,
【点评】本题考查了金属材料及其应用以及有关反应化学方程式的书写,完成此题,可以依据已有的知识结合物质的性质进行.书写反应的化学方程式要注意配平.
三、简答题(本题包括4小题,共12分.) 19.写出符合下列条件的化学方程式: (1)用酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O .
(2)实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ . (3)生石灰用作干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 .
【考点】书写化学方程式、 . 【分析】(1)根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析; (2)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析; (3)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析. 【解答】解:(1)酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,化学方程式为:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O;
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2. 故答案为:(1)C2H5OH+3O2(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
2CO2+3H2O;
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