2020-2021学年河南省中考化学模拟试题及答案详解二

故答案为：（1）核内质子数不同；（2）最外层电子数．

【点评】本题考查元素的概念，元素化学性质的决定因素，置换反应等，基础性强，要牢固掌握．

14．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．如图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图：

请对该实验进行分析并回答下列问题：

（1）图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，原因是 纯氧中氧气浓度高于空气中氧气的浓度 ．

（2）图④中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ． 【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、 ． 【分析】（1）根据可燃物燃烧时的不同现象与氧气的接触面积；氧气的浓度；可燃物的性质有关进行分析；

（2）石灰水与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水． 【解答】解：（1）可燃物燃烧时的不同现象与氧气的接触面积；氧气的浓度；可燃物的性质 有关；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是氧气浓度大，空气中氧气浓度小．

（2）二氧化碳与石灰水反应的生成物是碳酸钙和水，反应方程式是CO2+Ca（OH）

2=CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）纯氧中氧气浓度高于空气中氧气的浓度；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【点评】本题考查了可燃物燃烧时的不同现象的有关因素，并将知识应用到生活实践当中，同时应注意化学方程式的书写．

15．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线． （1）溶解度变化受温度影响最大的是 X ． （2）t℃时，饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比是 1：2 ．进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是 降低温度后加入溶质，或降低温度后蒸发溶剂 ．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化溶解度变化的情况； 溶质质量分数=

×100%．

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是X；

（2）t℃时，Z的溶解度是50g，饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1：2； 进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是：降低温度后加入溶质，或降低温度后蒸发溶剂．

故填：X；1：2；降低温度后加入溶质，或降低温度后蒸发溶剂．

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

16．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣．向洗涤后的滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 Ag ，一定不含 Fe ． 【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银．据此分析回答．

【解答】解：由题意可知，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜． 故答为：Ag；Fe． 【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．

17．康康同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，A中发生反应的化学方程式为为 CO2+H2O=H2CO3 ；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质有 二氧化碳的密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧 ．（答出2条即可）．

【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、 ． 【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答； 根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题．

【解答】解：二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，A中发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；根据提供的信息：装置C中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火．

答案：CO2+H2O=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧．

【点评】本题以实验探究的形式考查二氧化碳的灭火性、与水的反应、密度等特点，属于基础知识类题目，较好做．

18．金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛．请回答以下问题：

（1）下列厨房用品使用的主要材料，不属于金属材料的是 B （填字母序号）．

（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法．其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu ．并求算出这种方法制取铜，11.67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取 12.8 t铜．

（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物．氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解溶融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ ．（注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的

气态物质）．工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时生产氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品．请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程． 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ．

【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、 ．

【分析】根据材料的类别进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据反应的化学方程式可以进行有关的计算，根据化学方程式的书写即可写出有关反应的化学方程式． 【解答】解：（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料，陶瓷属于硅酸盐材料，铜属于金属材料，故填：B；

（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设生成铜的质量为x Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

56 64 11.67t×（1﹣4%） x

x≈12.8t

故填：Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu，12.8；

（3）氯化钠在通电的条件下能生成金属钠和氯气，电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氯气和氢气，故填：2NaCl（熔融）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑．

2Na+Cl2↑，

【点评】本题考查了金属材料及其应用以及有关反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

三、简答题（本题包括4小题，共12分．） 19．写出符合下列条件的化学方程式： （1）用酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．

（2）实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ． （3）生石灰用作干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 ．

【考点】书写化学方程式、 ． 【分析】（1）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析； （2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析； （3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析． 【解答】解：（1）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2． 故答案为：（1）C2H5OH+3O2（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

2CO2+3H2O；