第一节原电池学案第二课时

大地学校高二年级化学学案 编号 班次________ _____________________________________________。

时间2015年 月 日 主编 审核教师 学生姓名________ 第一节原电池（2）

学习目标：

1.归纳总结原电池常见问题。

2.学会书写电极反应和电池总反应方程式。 学习重点：

1.电极的确定。

2.学会书写电极反应和电池总反应方程式。

学习方法：认真练习、思考，然后归纳总结方法。 学习过程： 三、常见问题 （一）移动方向

【导思】分析Zn-Cu-稀H2SO4原电池，完成下列问题

1.电子流向：从____极流出，沿着_____，流向_______。 电子能在溶液中移动吗？电子不会游泳。

2.电流方向：外电路从____极流出，沿着_____，流向_______； 内电路从____极流出，经过_____，流回_______。

（由以上比较可知，电子只外电路走了半圈，而电流走完了整个电路） 3.阴阳离子移动方向：概括为_________。（正正负负） （二）正负电极判断

【导思】一定是较活泼的作负极，较不活泼的作正极吗？ 1.电极与电解液反应的

判断下列组合能否形成原电池，能的指出正负极，写出电极反应。 Fe-Cu-稀H2SO4 Fe-C-CuSO4 Cu-C-AgNO3 Mg-Al-盐酸 Mg-Al-NaOH Fe-Cu-浓HNO3 Al-Cu-浓HNO3

[导思]通过以上练习，在判断原电池正负极时，你得出了哪些规律性结论？

提示：原电池正负极不仅与电极活动性有关系，还与电解液的性质有关系，简而言之，看谁优先反应，先反应的作负极。 2.电极与电解液不反应的

【导思】Fe-C-NaCl溶液能形成原电池吗？

【启发】联系生活实际，菜刀、铁锹等钢铁的腐蚀。 ___作负极，电极反应是________________； ___作正极，电极反应是________________；

铁锈为何是红色的？进一步的反应为______________________________________，

有以上分析可知，电极不与电解液反应的，发生吸氧腐蚀。

3.两个电极材料一样的

提示：这里的Pt电极不是活泼电极，是催化转化元件，能促进氢气氧气反应。

这里可能的自发反应是什么？ 是燃料的燃烧反应所以叫燃料电池，只是把平时的直接反应，分开进行了，为何要分开？

哪个作负极？哪个作正极？

气体____作电极，是通______的电极作_______，通______的电极作_______。

据此判断此类原电池正负极的方法和步骤是：确定总反应，看谁失电子，再看在哪个电极上。

如甲烷燃料电池。 4.据已知的反应方程式

例.已知爱迪生蓄电池（碱性电池）的总反应式为：Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2

则负极是____ ,正极_____。 电极反应分别是： 5.据三个方向

电子流出的电极是_____极； 电流流出的电极是_____极； 阳离子移向的电极是____极。 6.据现象

电极溶解的是____极；

有气泡产生的电极是____极； 增重的电极是____极。

也可根据颜色变化判断，如M-N -食盐水装置，开始在两个电极附近滴加几滴酚酞，一段时候后M极附近溶液变红，则M是____，N是____极。 （三）电极反应写法

【导思】根据以上练习，你认为写电极反应的方法和步骤有哪些？ 【导练】通过以下练习，进一步了解总结归纳方法和步骤 1.氢氧燃料电池

（1）酸性电解液（稀H2SO4）

___作____负极，电极反应为___________________， ___作____正极，电极反应为___________________。 提示：先写出总反应，确定得失电子的物质。 （2）碱性电解液（KOH溶液）

负极__________________________，

正极__________________________。 2.甲烷燃料电池 用Pt作电极 电解液 负极反应 正极反应 稀H2SO4 NaOH溶液 注意：酸性溶液也可以是另一种说法，比如电解质为质子材料。

碱性也可以是氧化物，但写法有所不同。 （3）乙醇（甲醇、二甲醚、乙醚等）燃料电池 电解质（液） 负极反应 正极反应 质子 氧化物

4.熔融碳酸盐燃料电池

已知阳极气为：CO，阴极气为：CO2与空气 电解质为：熔融碳酸盐（Li2CO3、Na2CO3） 写出电极反应：

阳极反应为____________________________； 阳极反应为____________________________。

提示：可以直接写，也可以写出一个，另一个用减法。

【导思】根据以上练习，总结归纳写电极反应的方法和步骤 1.确定正负极。

2.确定电极上得失电子的物质及产物。 3.写电极产物要考虑介质的影响

写产物时要考虑溶液的酸、碱性，看电极上得失电子后是否与溶液中的离子发生反应。有时电解质是质子、氧化物等。

4.两个电极上消耗和产生的离子具有一致性

一个电极消耗电解液中的某种离子，另一个电极上必然产生该离子，这样电解液的浓度才会保持不变。

5.配平依据___个守恒，包括___________、____________、___________。 （四）可逆反应的原电池

已知可逆反应：AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：

（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

（Ⅱ）若改向（B）烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．

试回答下列问题：

（1）两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？______ （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？______ （3）（Ⅰ）操作过程中，C1棒发生的反应为______ （4）（Ⅱ）操作过程中，C2棒发生的反应为______。

（五）多个原电池串联（学完电解池再了解）

某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变 C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小