（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制检测（含解析）

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物质的量浓度及其溶液的配制

一、选择题

1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )

①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A.①④⑤⑥ C.①②④⑤⑥⑧

B.①②④⑤ D.全部

－1

－1

解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L的NaOH溶液250 mL还需用①④⑤⑥，选A。

2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K为2 mol的K2SO4溶液

解析：选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。

3.(2019·济南高三质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。

4.下列说法中正确的是( )

A.把100 mL 3 mol·L的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L

－1

－1

＋

－1

－1

B.把200 mL 3 mol·L的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·LHCl溶液混合后，溶液中的c(Cl

－1

－1

－

)仍为3 mol·L

C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%

－1

- 1 -

D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10% 解析：选C。A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 mol·L BaCl2溶液中c(Cl)＝6 mol·L，假设混合后溶液总体积为0.3 L，则混合溶液中的c(Cl)为5 mol·L

－1

－

－1

－－1

；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，

100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。

5.(2019·靖安模拟)溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g·cm(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为d mol·L。则溶质的相对分子质量为( )

A.C.

－1

－3

q(am＋bm)

d(m＋n－p)

1 000q(am＋bn)

d(m＋n－p)

B.

d(m＋n－p)

q(am＋bn)

d(m＋n－p)D. 1 000q(am＋bn)

am＋bn1 000ρw，根据c＝可知，溶质m＋n－pM解析：选C。蒸发掉p g水后溶质的质量分数为

am＋bn1 000×q×

m＋n－p1 000ρw1 000q(am＋bn)－1－1

的摩尔质量M＝＝ g·mol＝ g·mol，所以溶

cdd(m＋n－p)

1 000q(am＋bn)

质的相对分子质量为，故选C。

d(m＋n－p)

6.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm)配制240 mL 1.84 mol·L的稀硫酸，下列操作正确的是( )

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容

解析：选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为

250×10 L×1.84 mol·L×98 g·molV＝＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀－3

1.84 g·cm×98%释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。

7.(2019·山师大附属中学校级月考)取100 mL 0.3 mol·L

－1

－3

－1

－1－3

－1

和300 mL 0.25 mol·L

＋

－1

的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 ( )

A.0.21 mol·L

－1

B.0.42 mol·L

- 2 -

－1

C.0.56 mol·L

＋

－1

D.0.26 mol·L

＋

－1

－1

解析：选B。H2SO4溶液中H物质的量为n(H)＝(0.1 L×0.3 mol·L＋0.3 L×0.25 mol·L

－1

0.21 mol＋－1)×2＝0.21 mol，所以c(H)＝＝0.42 mol·L。

0.5 L8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的

是( )

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D.在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b

解析：选C。由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度；当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度；当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。

9.(2019·皖南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )

A.1 mol·L C.2 mol·L

－1－1

B.1.5 mol·L D.2.5 mol·L

2－

2－

－1

－1

解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO4的质量，则n(H2SO4)＝n(SO4)＝

17.4－30.15 mol－1

mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L。 960.1 L

10.在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )

A.溶质的质量分数w＝

＋

a×100% ρV－a1 000aB.溶质的物质的量浓度c＝ mol/L

35V1 000b－＋

C.溶液中c(OH)＝ mol/L＋c(H)

VD.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w

- 3 -

解析：选C。溶质的质量分数w＝

a×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而ρVa不是NH3·H2O，c＝

＋

＋

17n(NH3)1 000a＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H－3 mol/L＝VV×1017V－

和NH4，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知 C正确；由于氨水的密度小于水的密度，

与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。

11.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( )

A.(10b－5a) mol·L B.(2b－a) mol·L C.?

－1

－1

＋

?b－a? mol·L－1 ??1020?

5a??－1

D.?5b－? mol·L

2??

解析：选A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，由反应的化学方程式NH4HCO3＋2NaOH===NH3·H2O＋Na2CO3＋H2O可知，NH4HCO3的物质的量为0.5a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由反应的化学方程式NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O可知，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，即Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a) mol·L。

二、非选择题

12.(2019·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm。试计算：

(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是 、 。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·LNa2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。

224 L

解析：(1)n(HCl)＝－1＝10 mol，

22.4 L· mol

－1

－1

－1

－3

－1

＋

m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g，

- 4 -