天津市和平区2019-2020学年高三上学期期末质量调查化学试题（有答案）

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天津市和平区2019届高三上学期期末质量调查

化学

可能用到的原子量：H1 Cl 35.5 K 39 Ca 40

C 12

N14 O16 Na 23

Mg 24

A127P31 S 32

Fe56 Cu64Zn 65 Br80 Sn 119

第I卷（选择题共36分）

选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与社会发展有密切关系。下列的叙述不正确的是（） A. 工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

B. 利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C. 硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素 D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱 2. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ B. 氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷 C. 农村用明矾净化水，是利用其中Al (OH) 3胶体的吸附性 D. NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 3.

下列离子方程式错误的是（

）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B. (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ C. 向 NaAlO2溶液中通过里 CO2: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D. 酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 4.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H =-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) △H= + 57 kJ·mol-1 (中和热） C. 2NO2=O2+2NO

△H= +116.2 kJ·mol-1 (反应热）

D. S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -296.8 kJ·mol-1 (反应热） 5.读下列药品标签，有关分析不正确的是（）

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选项 物品标签

A B C D

分析

该试剂应装在橡 该药品不能与皮胶塞的细口瓶中 肤直接接触

受热易分解

该药品标签上还

标有

6.下列有关实验装?的说法中正确的是（ ）

A. 用图1装置制备并收集干燥纯净的NH3 B. 用图2装置实验室制备Fe(OH)2 C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

D. 用围4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法屮正确的是（ ） A. 标准况状下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子数为2NA B. 0.1mol/L氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA C. 1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA

D. 常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA 8.

X、Y、Z、W是四种常.见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，己知

Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（

）

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A. Y、Z、W处于同一周期 B. Y、W的最简单氢化物能相互反应 C.非金属性：Z

9.室温下，在0.2mol溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )

A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3 B. a→b段，溶液pH增大， Al3+浓度不变 C. b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D. d点时，AI(OH)3沉淀开始溶解

10. —定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A. pH=5的 H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)为原來的

C. pH之和为14的 H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-)

D. 将等物质的费的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

11.锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

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A. 正极区产生的LiOH可回收利用 B. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

C. 该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O D. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li

12. N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s c(N2O5) (mol/L) 下列说法正确的是（ ） A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s) B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2 第II卷 （非选择题 共46分）

13. (14分）元素周期表中第V1IA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1) 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________。

(2) 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______ (填序号)。 a. Cl2、Br2、12的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、 HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的挥发性 (3) 工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：

0 500 1000 1500 / 5.00 3.52 2.50 2.50

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