苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案完美版

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第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时 物质的聚集状态

学习目标：

1.知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。

2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 学习重点：

气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。 学习难点：

气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。 教学过程： 一、 导入新课

引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？

讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。 二、 推进新课

教学环节一：物质的聚集状态 板书]一、物质的聚集状态

1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。

提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？

归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。 展示]图片1

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讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。

归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。

液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。

气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

投影]不同聚集状态物质的结构和性质 物质的 聚集状态 固态 微粒排列紧密， 微粒间空隙很小 液态 微观结构 微粒的运动方式 在固定位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 没有固定的形状，不易被压缩 没有固定的形状，容易被压缩 交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。那么，1mol物质的体积是否相同呢?

提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? 回答]还需知道物质的密度!

提问]请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，ρ= m/V］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。

展示]1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。

物质 物质的量 质量 mol g 密度 g·cm－3 体积 cm3 宏观性质 微粒排列较紧密，微可以自由移动 粒间空隙较小 气态 微粒之间距离较大 可以自由移动 2 / 6

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Al Fe H2O 1 1 1 27 56 18 46 2.7 7.8 1.0 0.79 10 7.2 18 58.2 C2H5OH 1 温度0°C、压强101 kPa 物质 H2 O2 CO 展示]图片

物质的量 质量 mol 1 1 1 g 2 32 28 密度 g·L－1 0.0899 1.429 1.25 体积 L 22.4 22.4 22.4

讨论]由一述计算结果和图片对比可以得到什么结论？ 归纳]

1、1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2、在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。

3、同样是1mol的物质，气体和固体、液体的体积相差很大。

交流与讨论]2、影响物质体积的因素可能有哪些？你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？ 学生活动?回答]

1、物质体积的大小取决于物质微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离三个因素。

2、当微粒数一定时，固、液态物质由于： （1）内部紧密堆积，体积主要由微粒大小决定。 （2）内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大。 （3）1mol不同固体、液体的体积不相等。 3、气态物质：

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（1）分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差10倍)，体积主要由分子间距离决定。

（2）体积受温度、压强的影响很大。

（3）同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相等。

板书]2、在同温、同压下，影响不同物质的体积的因素常见的有：

（1）物质所含的微粒数；（2）微粒本身体积的大小；（3）微粒之间的距离。 固、液体的体积主要取决于：（1）物质所含的微粒数；（2）微粒本身体积的大小。 气体的体积主要取决于：（1）物质所含的微粒数；（2）微粒之间的距离。 讲述]对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便。

提问]同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?

学生思考讨论回答]

教师总结]因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。 教学环节二：阿伏加德罗定律及推论 板书]二、阿伏加德罗定律及推论 1、阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

教师强调]对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。

自主练习]若气体分子间的距离相同(即在同温同压下)，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少(或物质的量的大小)。气体的分子数越多，气体的体积就越大。

教师总结]在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 ——阿伏加德罗定律的推论之一. 如：在同温同压下，A、B两种气体

V(A) = N(A) = n(A) V(B)N(B)n(B)4 / 6