(专用)2018年高考化学一轮复习微考点3一定物质的量浓度溶液的配制与计算

7．CD [氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1 L，所以溶液质量为1 000ρ g，溶质17c氨气的质量为17c g，故溶质的质量分数为w＝，A正确；用水稀释该溶液，溶液中

1 000ρ的一水合氨的电离程度增大，故OH的物质的量增加，B正确；该溶液中含有NH4、OH、 H、NH3、H2O和NH3·H2O 6种微粒，C错误；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数＝0.5w，D错误。]

8．A [混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加入NaOH溶液时发生12＋－2＋－

Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，由方程式可知，每份溶液中n(Mg)＝n(OH)＝0.5a mol，另一

2份加BaCl2溶液发生Ba＋SO4===BaSO4↓，由方程式可知n(SO4)＝n(Ba)＝n(BaCl2)＝b mol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg)＋n(K)＝2n(SO4)，故每份溶液中n(K)＝2b mol－2×0.5a mol＝(2b－a) mol，故原溶液中钾离子浓度＝9．A

10．(1)0.4 (2)1.25

解析 (1)SO2的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol

－1

2＋

＋

2－

＋

2＋

2－

2－

2＋

＋

－

＋

－

m溶质

×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于

m溶液

b－a0.05 L

＝20(2b－a) mol·L。]

－1

＝0.2 mol，根据方程式Cu＋

△

2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，生成硫酸铜的物质的量是0.2 mol，因此稀释后硫酸铜的浓度为0.2 mol÷0.5 L＝0.4 mol·L。(2)445 g焦硫酸的物质的量为445 g÷ 178 g·mol＝2.5 mol，则根据S原子守恒可知，溶于水可以生成硫酸2.5 mol×2＝5 mol，所以硫酸的浓度为5 mol÷4 L＝1.25 mol·L。

－1

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