(专用)2018年高考化学一轮复习微考点3一定物质的量浓度溶液的配制与计算

微考点3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算

一、配制

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K为2 mol的K2SO4溶液

2．假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 二、计算 (一)公式法

3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe的物质的量浓度为( ) A.

3＋

2－

－1

＋

－1

－1

a576V mol·L

－1

B.D.125a－1

mol·L 36V125a－1

mol·L 48V－3

＋

－1

250a－1C. mol·L 36V4．(2016·淮安一模)物质R2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρ g·cm，c(R)＝P mol·L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol，溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是( ) A．a＝

－1

PM2 000ρ

B．S＝ 1 000D．V×ρ×a%＝ 1 000

PMV1 000ρ×a%C．P＝×2

PMVM5．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉

p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为( )

A.

qam＋bn

cm＋n－pB.cm＋n－p

qam＋bn1 000qam＋bnC. cm＋n－pD.

cm＋n－p

1 000qam＋bn－3

6．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L。下列叙述中正确的有( ) 35a①w＝×100%

22.4Vρ1 000a②c＝ 22.4V③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c A．②③ C．②

B．①③ D．③

－3

－1

7．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，则下列选项不正确的是( ) 17cA．溶质的质量分数为w＝

1 000ρB．用水稀释该溶液，OH的物质的量增加 C．该溶液中共有5种微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w (二)守恒法

8．把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A．20(2b－a) mol·LC．10(2b－a) mol·L(三)图示思维法

9．已知0.3 mol·L酒精溶液的密度为ρ1 g·mL，0.1 mol·L酒精溶液的密度为ρ2 g·mL，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是( ) A．大于0.2 mol·L C．小于0.2 mol·L

－1－1

－1

－1

－1

－1

－1

－

－1

B．20(b－2a) mol·L D．10(b－2a) mol·L

－1

－1

－1

B．等于0.2 mol·L D．无法估算

－1

10．硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：

(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)，若将反

应后的溶液稀释至500 mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为__________ mol·L。 (2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为____________ mol·L。

－1

－1

答案精析

1．B [“1 L水”是溶剂的体积，溶液体积不一定为1 L，A错误；SO3＋H2O===H2SO4,80 g SO3生成1 mol H2SO4，B正确；蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL，C错误；未指明溶液体积，D错误。] 2．C

a2a2－3＋

3．A [a g SO4的物质的量为 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe的物质的量为 ×

96396aa1a3＋

mol＝ mol，从中取出0.5 V L后n(Fe)＝ mol×＝ mol，即稀释到2V L后溶

1441442288

mol

288a－1

液中Fe的物质的量浓度为＝ mol·L。]

2V L576V3＋

a11 000ρw1 000ρ×a%＋－1

4．C [c(R2CO3)＝c(R)＝0.5P mol·L，根据c＝可知，0.5P＝，2MM整理得a＝

，A错误；溶液中m(R2CO3)＝nM＝，且溶解度对应的溶剂质量为100 g，

20ρ2 000

PMPMVPMV2 000100PM1＋－1

＝，S＝，B错误；c(R2CO3)＝c(R)＝0.5P mol·L，根据c＝100＋SρV2 000ρ－PM2

S1 000ρw1 000ρ×a%1 000ρ×a%

可知，0.5P＝，故P＝×2，C正确；V×ρ×a%表示溶质

MMMR2CO3的质量，溶液中m(R2CO3)＝nM＝，二者质量不相等，D错误。]

2 0005．C [蒸发掉p g水后溶质质量分数为

PMVam＋bn1 000ρw，根据c＝可知，溶质的摩尔质量m＋n－pMM＝

1 000ρw1 000qam＋bn－1

＝ g·mol。] ccm＋n－p17a－1

6．A [①V mL氨水，溶液的密度为ρ g·mL，溶液的质量为ρV g，溶质的质量为 g，

22.417aa则溶质的质量分数为w＝×100%，①错误；②溶质的物质的量为 mol，溶液的

22.4Vρ22.41 000a体积为V mL，则c＝，②正确；③上述溶液中加入等质量的水后，质量分数变为原来

22.4V1 000ρw的50%，所得溶液的密度变大，因此根据c＝可知，溶液的物质的量浓度大于0.5c，

M③正确。]