2019版《三维设计》高考化学一轮复习课时检测：19 元素周期律和元素周期表（鲁科版含解析）

课时跟踪检测（十九） 元素周期律和元素周期表

1．(2019·深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的描述，准确的是( ) A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的金属元素都位于长周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

解析：选D ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，故A错误；ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，故B错误；周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，故C错误；副族和第Ⅷ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D准确。

2．据国外相关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )

A．第六周期第ⅣA族 C．第七周期第ⅦA族

B．第七周期第ⅥA族 D．第八周期第ⅥA族

解析：选B 第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第ⅥA族元素。

3．(2019·东莞模拟)下列比较中，准确的是( ) A．原子半径：Na>Mg C．结合H的水平：CO23

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B．碱性：NaOH>KOH D．还原性：I

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解析：选A 同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na>Mg，故A准确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，故B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的水平越弱，酸性：H2CO3Cl，故C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离

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子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I>Br，故D错误。

4．(2019·青岛模拟)下列相关原子结构、元素性质的说法准确的是( ) A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．F、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小

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解析：选A Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A准确；元素原子最外层电子数越多，失去电子水平越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；F、O2、Mg2

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、Na离子具有相同的电子数，离子半径O2、F、Na、Mg2逐渐减小，故D错误。

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5．(2019·邯郸三模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法准

确的是( )

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

解析：选D 根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl>Al3，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH

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溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能够和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D准确。

6．已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述

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准确的是( )

A．原子半径：A>B>D>C B．a－c＝1

C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C

解析：选C aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存有a－2＝b－1＝c＋3

＋

＋

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－

＝d＋1，原子序数大小顺序是a>b>d>c，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B为Na、C为N、D为F。

7.下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性

B．与水反应的剧烈水准 C．熔点 D．原子半径

解析：选C 图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈水准增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。

8．(2019·北京朝阳一模)根据元素周期律，由下列事实实行归纳推测，推测不合理的是( )

选项 A B C D 12Mg事实 与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA推测 族)与水反应会更快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 解析：选B 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈水准增强，A项准确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项准确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项准确。

9.(2019·唐山模拟)短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法准确的是( )

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素

B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

解析：选C Z元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为X>Y>Z，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层为a＋1、Z的最外层电子数为a＋1。计算得到a＝3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C准确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。

10．(2019·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法准确的是( )

A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

解析：选B W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电

子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。

A．H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A不准确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子水平越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B准确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4

11．(2019·天津高考)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

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根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。 (4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)＞r(Na)；元素

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的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4。

(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分

别为 等。

(4)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为