厦门市高上一化学第三单元考试卷

作用，该风俗延到现在，其实这当中有一定的科学道理，尤其是家里有病人的话，燃放爆竹后，其他亲属不易受到传染，其原因是 产生的SO2 具有杀菌作用 ，但现在 SO2 在全球的排放量已经达到严重污染环境，所以许多城市禁止燃放烟花爆竹。

（4）分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 KNO3 。将滤纸上的物质溶于 CS2 ，过滤，滤纸上的物质是 C 。

20．（8分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L1。其工业提取方法有：

－

(1)空气吹出纯碱吸收法：方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有

①____ Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 (写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO2BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是 3===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③

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－

－

－

－

＋

－

－

Br2 ；还原剂是 Br2 。

(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只有将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：

___________ Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4____。

(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 分液漏斗 。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是 ② (填序号)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

三、实验题探究题：（10分）

21．某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、MgCl2 、Fe2(SO4)3、 HCl；③CuSO4 AgNO3 FeCl3 、HCl。试回答：

（1）三次检测的结果中第__③__次检测的结果不正确。

（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是___ NaOH __。

（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的__Ba(NO3)2__溶液，将反应后的混合物 过滤再向得到的 滤液 中加入__HNO3 __溶液。

四、计算题（6分）

22．（6分）实验室里常利用固体NH4Cl 与熟石灰共热制取氨气，当用14.9g与过量熟石灰反应时 计算：

（1）能制得多少升NO（标准状况下）? 4.48L （2）消耗多少摩尔Ca(OH)2 ? 0.1mol

（3）制得的氨气通入氯气，发生反应8NH3＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2 ，则有多少克NH3 被氧化? 0.85g

B卷（满分50分）

五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

23．由于N2中存在三个共用电子对，它与其它单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应 ②此反应可能为放热反应 ③此反应中可能氮分子不必先分解为原子 ④此反应前可能氮分子先分解为原子

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

24．下列溶液中：①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是

A．只有① C．①②⑤

B．①③ D．②③④⑤

25．将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol·L1NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形

－

成沉淀的质量为

A．(m＋2.28) g C．(m＋3.32) g

B．(m＋2.04) g D．(m＋4.34) g

26．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是

序号 ① ② ③ ④

甲 CO2 HCl CO2 NO2 乙 SO2 CO2 SO3 SO2 丙 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 ⑤ ⑥ A.①②⑤ C．①②④⑤

CO2 O2 NH3 NH3 CaCl2 AlCl3 B．①③⑤⑥ D．全部

27．由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 七、实验探究题（16分）：

28．某校课外活动小组为了探究铜与浓硫酸的反应情况，甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L

－1

的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他

们根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。

(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式

△___ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ____。 (2)较多的余酸不与铜继续反应的原因是

___随着反应的进行，H2SO4的浓度降低，氧化性减弱___； 可以证明有余酸的方案是__A、D_(填字母)。 A．再加入铁粉

B．再加入银粉 D．再滴入Na2CO3溶液

C．再滴入BaCl2溶液

(3)甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，下列方法可行的是_ B、D_(填代号)。

A．将产生的气体缓缓通入称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将产生的气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

D．用排饱和NaHSO3溶液法，测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

(4)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定反应后混合溶液中Cu2的量。方法是在反应后的溶液中加

＋

蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，干燥、称量。写出生成沉淀的离子方程式_ Cu2＋S2===CuS↓_。将反应后的溶液稀释的原因是

＋

－

____防止S2被氧化，又可防止H2S逸出，污染环境____。

－

(5)丙同学认为甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列实验方案：取出反应剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积V mL，则剩余硫酸的物质的量6.4－W

0.01×18－×2

64－

浓度为__ mol·L1(用含W、V的代数式表示)。 －3V×10七、推断题：（8分）

b29. a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：acde

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。 （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：

a 硫 ；b 硫化氢 ；c 二氧化硫 ；d 三氧化硫 ；e 硫酸 。 （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a N2 ；b NH3 ；c NO ；d NO2 ；e HNO3 。

八、计算题（6分）

30．数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

实验次数 称取样品的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀的质量/g

1 2 3 4 5 6 0.518 1.036 1.554 2.072 2.590 3.108 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.985 1.970 2.955 3.940 3.940 3.940 分析上表数据回答下列问题： (1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中。 (2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_2∶3_。 (3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 mol·L加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。

由0.518∶2.072＝0.985∶3.940，可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，则原0.5 L Ba(OH)2溶液中：n(OH

－

－1

的盐酸，反应后所得溶液的pH＝2，求出所

)＝2×(3.940 g÷197 g·mol1)＝0.04 mol，

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[OH]＝0.04 mol/0.5 L＝0.08 mol·L1，pH＝2，则[H]＝0.01 mol·L1

－

－

＋

－

(0.05 mol·L1×V mL－0.08 mol·L1×50 mL)÷(V mL＋50 mL)＝0.01 mol·L1

－

－

－

V＝112.5 mL