沪科版化学高一第二学期专题6《揭示化学反应速率和平衡之谜》测试题（含答案）

①该反应的平衡常数K=_____________。

②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

15．可逆反应A(g)＋B(g)分数与温度的关系如图所示。

2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积

（1）由T1向T2变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （2）由T3向T4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应在_________温度下达到平衡。 （4）此反应的正反应为_______热反应。

16．一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH

Fe3＋ 2.7 3.7 Mn2＋ 8.3 9.8 Al3＋ 3.2 5.0 回答下列问题：

除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

三、推断题

17．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：

①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应 ②2CrO4(黄色)＋2H

2－

＋

Cr2O7(橙色)＋H2O

3+

2－

③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：

（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。

（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。 （3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。 ②滤渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________ （5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

18．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F______，H_____。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是___；若反应①是在常温条件下进行，则A是___。

（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。 （4）写出D与E共热获得H的化学方程式________。

（5）如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为______。

四、实验题

19．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作 向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 得到溶液a ⅰ.溶液变红 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na2O2与水反应的化学方程式___。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___(填化学式)，有气体产生。

Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol?L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至

现象 终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

请配平：___MnO4+___H2O2+___=___Mn+___O2↑+___H2O ②溶液a中c(H2O2)=___mol?L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

Ⅳ.向0.1mol?L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。 ①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是___。

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，___。

20．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。 试管编加３％Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4(1:5)/滴 号 ① ② ③ 3 4 5 3 2 1 5 5 5 /s a b c 出现浑浊所用时间-2+

(1) a=______、b=______、 c=______；

(2)实验结论：__________________________________； (3)写出反应的化学方程式：______________________ 。

五、计算题

21．（1）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空： 实T/K 大理石规HNO3浓度实验目的