沪科版化学高一第二学期专题6《揭示化学反应速率和平衡之谜》测试题（含答案）

《揭示化学反应速率和平衡之谜》测试题

一、单选题）（每小题只有一个正确答案）

1．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)。若最初加入

-1

-1

的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L·s，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．0.6 mol

B．2.8 mol

C．1.4 mol

D．1.2 mol

2．升高温度，下列数据不一定增大的是 ．．．

A．水的离子积常数 B．化学平衡常数 C．反应的活化分子百分数 D．化学反应速率 3．对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3 (g)，以下分析不正确的是

A．在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 B．改变条件可使H2的转化率达100% C．每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D．合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

4．如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化 的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是( ) ．

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

D．该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

5．在一定温度下，向一个体积不变的密闭容器中，充入等物质的量的氮气和氢气，发生反应：N2+3H2

2NH3，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是

A．密度保持不变 B．氢气的物质的量分数保持不变 C．容器的压强保持不变 D．气体的平均相对分子质量不变 6．已知反应CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的

容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是( )

① ② ③ 温度( ℃) 200 200 350 容器体积 V1 V2 V3 CO转化率 50% 70% 50% 平衡压强(p) p1 p2 p2 A．反应速率：③＞①＞② B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4 C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

7．可逆反应：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②③⑤

B．①④⑥

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

8．下列正确的说法有几个（ ）

①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。

②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。 ③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。 ⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。 ⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。

⑦甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol

⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

－1

9．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态

的点是

A．a 点 B．b点 C．c 点 D．d 点

10．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol

－1

，达到平衡状态后改变某一条件，下列变化能

说明平衡一定向正反应方向移动的是( )

A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．容器内温度降低 D．某反应物的体积百分含量增大 11．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是 ．．A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．溴水中有下列平衡Br2+H2O淀），溶液颜色变浅

C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．恒温、恒压条件下，在2NO2

N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅 HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉

12．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．平衡常数改变 B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变 D．混合体系的压强发生改变

二、填空题

13．对于可逆反应：mA(g)+nB(g) 根据图示曲线回答：

pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，

（1）正反应是___热反应。

（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）若将纵坐标Ａ的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是____ 热反

应，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

14．甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)关化学键的键能数据如下： 共价键 键能/(kJ/mol) C—O 351.5 H—O 463 N—H 393 C—N 293 CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相

则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。 A．体系中气体的密度保持不变 B．CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等 C．体系中CO的转化率和H2的转化率相等 D．体系中CH3OH的体积分数保持不变

②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。 (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

(4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)时间(min) HI体积分数

2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： 1 26% 2 42% 3 52% 4 57% 5 60% 6 60% 7 60%