九年级化学第九章酸碱盐

九年级化学第九章酸碱盐

1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。

2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，都带______电荷。 3．某工业品盐酸中含有H 、Fe 、Cl― ，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H 与

＋

3＋

＋

Cl― 的个数之比为91∶94，则Fe 与Cl― 个数比为_________。

3＋

4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。 6．完成下列实验报告，并归纳酸的通性： 实验内容 ⒈跟指示剂反应 ⑴紫色石蕊试液 ⑵无色酚酞试液 ⒉跟金属反应 ⑴锌粒 ⑵铁钉 ⒊跟碱性氧化物反应 （生锈铁钉） ⒋跟碱反应 [Cu(OH)2] ⒌跟盐反应 [AgNO3 溶液] 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫酸（H2SO4 ）为例写出酸的通性：⑴_________________________________ ⑵_________________________________⑶_________________________________

观察到的现象 ⑴____________色 ⑵____________色 结论或化学方程式 ⑴盐酸使紫色石蕊试液显____________色 ⑵盐酸使无色酚酞试液显____________色 ⑴锌粒表面有_____产生 ⑵铁钉表面有_____产生 铁钉表面的____逐渐消失，溶液由___色变为___色 _______色固体溶解形成_______色溶液 产生___色___状沉淀（滴加稀HNO3 ，沉淀不溶解） ⑴_________________________________ ⑵_________________________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ ⑷_________________________________⑸_________________________________

7．______、__________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和______、__________、_______ 8．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表

__________________________________________________________________________。在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与酸反应时一般不产生______，而生成_______。

9．下列物质在空气中能形成白雾的是________，①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_________，①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。

10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的__________，然后，再___________，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl― 和SO4― 应先加适量的___________，再加稀HNO3，证明SO4― 存在并除去SO4― ，将沉淀滤去，在滤液

2

2

2

中，再加入适量的_________，再加_________，证明Cl― 存在。 11．请归纳盐酸、硫酸的主要用途：

①盐酸__________________________________。②硫酸______________________________________。 12．氢氧化钠[NaOH ]，俗称为_______、_________、________，是______色_______体，_________溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_________，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_________，并能跟空气中的_________起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_______________________________________________________。氢氧化钠的主要化学性质是： ⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色

⑵与酸性氧化物反应：CO2 + NaOH —— _________________，SO2 + NaOH —— _________________ ⑶与酸反应：HCl+ NaOH ——__________________， H2SO4 + NaOH ——_________________ ⑷与盐反应：CuSO4 + NaOH —— _________________，FeCl3 + NaOH ——__________________ 13．氢氧化钙[Ca(OH)2 ]，俗称为_______、_________，______色______状______体，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。氢氧化钙的主要化学性质是： ⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色

⑵与酸性氧化物反应：CO2 + Ca(OH)2 ——______________，SO2 + Ca(OH)2—— ______________ ⑶与酸反应：HCl+Ca(OH)2 ——_________________， HNO3+Ca(OH)2 ——_______________ ⑷与盐反应：CuSO4+Ca(OH)2—— _____________，Na2CO3+ Ca(OH)2 ——_________________ 氢氧化钙的制备：CaCO3

高温 _____________，CaO +H2O == _________________

14．______、_______、_______是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和______、________、_______ 15．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ，写出其反应的化学方程式：

________________________、__________________________、_______________________________。 16．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3 ，其检验方法是取少量置于试管中，加入_______可

证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因________________________________，②检验原理_____________________________。若除去已变质的Na2CO3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为__________________________。 17．胆矾或蓝矾的化学式是__________，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是___________________，得到的固体物质的化学式是__________；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是_____________。 18．请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途：①氯化钠___________________________________

②碳酸钠___________________________________③硫酸铜___________________________________ 19．检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_________，若_________，则证明该酒精中含有水。 20．从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，其原因是______________________________________________。

21．欲配制50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矾________g，水________g。 22．粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有________、________杂质。 23．写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。

⑴① CuSO4 + Fe ——_________________，② Cu + AgNO3 ——_________________， ③ Cu + ZnSO4 ——_________________，④ Cu + AgCl ——_________________， ⑵① BaCl2 + H2SO4——_________________，② AgNO3 + HCl ——_________________， ③ CaCO3 + HCl ——_________________，④ KNO3 + H2SO4 ——_________________， ⑶① Na2CO3 +Ca(OH)2——_________________，② FeCl3 + NaOH ——_________________， ③ NaCl + Cu(OH)2——_________________，④ CaCO3 +NaOH ——_________________， ⑷① AgNO3 + NaCl ——_________________，② BaCl2 + Na2SO4 ——_________________， ③ CaCO3 + NaCl ——_________________，④ BaSO4 + AgNO3 ——_________________，

24．在CO(NH2)2 、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四种化肥中，含氮量最高的是________，可作复合肥料的是________。 25．已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。

26．由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件是_____________________________________。 27．请举出五种制备硫酸锌的方法

28．溶液的酸碱性常用____________来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示。 ⑴pH 的范围_________，①pH = 7 溶液呈_____性②pH < 7 溶液呈_____性③pH >7 溶液呈_____性 ⑵测定pH 的最简单的方法是：___________。把待测溶液滴在________，然后把试纸显示的颜色跟_______，便可知道溶液的pH 。

29．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（ C ）组 A．2

B．3

C．4

D．5

30．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ） A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2

B．NaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2

31．某化合物中不含C、H，它可能属于（ ） A．有机物

B．盐

C．酸

D．碱

32．向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为 ........................ （ C ） A．CuSO4

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．Na2SO4

33．将Ag某物质放入Bg水中全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为（ D ） AA A．大于 ×100% B．小于 ×100%

A+BA+BA

C．等于 ×100% D．前三者都有可能

A+B34．下列实验能成功的是（ D ） A．用Fe和HCl反应制FeCl3 C．用锌和稀硝酸反应制H2

B．用铁和浓硫酸反应制H2 D．用Na2CO3和H2SO4反应制CO2

35．由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰，可作某些气体的干燥剂。下列气体中，能用碱石灰干燥的是（ D ） A．氯化氢

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．氢气

36．下列物质久置敞口容器中，其质量增加且变质的是( ) A．固体NaOH

B．浓H2SO4

C．浓盐酸

D．木炭

37．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂，才能判断反应发生的是（ D ） ．． A．石灰石和盐酸 B．石灰浆[主要成分Ca(OH)2 ]与盐酸 C．氧化铜与稀硫酸 D．烧碱溶液与稀H2SO4

38．物质的有关用途：①人工降雨；②制肥皂和造纸；③作电极；④建筑材料；⑤改良酸性土壤；⑥做馒头时，除去面团发酵生成的酸；⑦金属除锈；⑧配制农药波尔多液；⑨复合肥料，请将以上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。

⑴石墨________ ⑵胆矾________ ⑶干冰________ ⑷烧碱________ ⑸稀盐酸________ ⑹纯碱________ ⑺消石灰________ ⑻硝酸钾________