[优质精选]四川省遂中实验校衡水中学分校2018-2019学年高二化学上学期第一学段考试试卷 doc

中小学习题试卷教育文档 四川省衡水中学分校遂中实验校2018-2019学年高二化学上学期第

一学段考试试题

考试时间：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 23 Cu 64 Zn 65

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-6题，每小题2分，7-16题，每小题3分，共42分。)

1．下列元素不全属于主族元素的是（ ）

A． P、S、Br B．Pb、 I、Ba C． Mg、Fe、Cu D．Ga、Ge、Ca 2．若将15P原子的电子排布式写成1s2s2p3s3px3py，它违背了（ ） A． 能量守恒原理 B． 泡利不相容原理

C． 洪特规则 D． 泡利不相容原理和洪特规则 3 . 下列对元素周期表的说法不正确的是（ ） A． 元素周期表有7个横行，即有7个周期 B． 元素周期表前三周期为短周期，为前20号元素 C． 元素周期表共有18列，其中8、9、10三列为第Ⅷ族

D． 元素周期表的所有纵列中，第三列含有元素最多，且均为金属 4．下列说法中正确的是（ ）

A． 含离子键的晶体可能是离子晶体 B． 含共价键的晶体一定是分子晶体 C． 只含极性键的分子可能是极性分子 D． 含非极性键的分子一定是非极性分子 5．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )

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1

A． 质子数为10的氧原子：8 O

18 B． 氧离子的结构示意图：

1

中小学习题试卷教育文档 C． 水分子的电子式：6．下列说法正确的是（ ）

D． 乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H5

A． 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同 B． Na202和MgF2中均存在非极性共价键，但均为离子化合物 C． H—I键的键能大于H—Cl键的键能，故HI的沸点比HCl的高 D． NF3和NH3分子均为三角锥形，它们是等电子体 7．下列说法正确的是( )

A． 邻羟基苯甲醛可形成分之间氢键，比对羟基苯甲醛熔沸点高 B． 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温、耐火材料 C． 二氧化硅和二氧化碳都是以共价键结合在一起的晶体 D． 洗洁精清除油污利用了其中表面活性剂的乳化作用 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA B． 2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6NA C． 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA

D． 23g乙醇和甲酸的混合物中含C--O单键的数目为0.5NA 9．下列对碱金属和卤族元素的相关说法正确的是 A． F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点、沸点逐渐降低 B． Li、Na、K、Rb单质熔点逐渐升高

C． HF、HCl、HBr、HI分子稳定性逐渐增强 D． Li、Na、K、Rb对应的一元碱碱性依次增强 10．下列表示正确的是 ( ) A． 比例模型

表示CCl4分子 B． 二氧化碳的电子式：:O:C:O:

C． 次氯酸的结构式：H-O-Cl D． NH4Cl的电子式：

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6

11．已知某X元素的＋2价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p，某Y元素的＋3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，则X、Y元素在周期表中的位置分别是( )

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中小学习题试卷教育文档 A． 第三周期VIA族，p区；第三周期零族，p区 B． 第四周期ⅡB族，s区；第四周期IIIA族，p区 C． 第四周期ⅡA族，s区；第四周期IIIA族，p区 D． 第四周期Ⅷ族，d区；第四周期IIIB族，d区

12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是( )

A． 原子半径大小：C>D>E>A

B． A、C的氧化物均可能含有非极性键 C． 工业中常用电解熔融DE3制备单质D

D． B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

13．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是( )

A． 甲、乙两种物质的水溶液均显碱性 B． 甲一定是碱性氧化物，乙一定是酸性氧化物 C． 甲、乙可能都有漂白性，两者混合添加效果更好 D． 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊 14．下列有关微粒性质的描述正确的是( ) A． 第一电离能：B>Be>Li B． 电负性：F>N>O

C． 基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

D． NH4与H3O均为10电子粒子，它们互为等电子体 15．下列说法中正确的是( )。 ①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；

②3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似； ③离子键是阴、阳离子间的相互吸引的作用力；

④根据电离方程式：H2SO4==2H+SO4，可判断，在H2SO4中存在离子键；

+

2-+

+

3

中小学习题试卷教育文档 ⑤两种共价化合物化合生成的物质不一定是共价化合物

A． 仅③⑤正确 B． 都不正确 C． 仅③正确 D． 仅⑤正确

16．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( ) A． [Cr(H2O)6]Cl3

B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

二、填空题（共58分）

17．(16分，每空两分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 ① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物； ② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体； ③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·Lr溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

?1

C． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

（1）Y原子的结构示意简图是 。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。 （4）q的中心原子杂化方式为 ，q的分子构型为 形，q与等物质的量的

NaOH反应后得到的溶液可长期储存，反应的离子方程式

为 。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。 18．（共15分）铜、磷及其化合物是非常重要的物质。 （1）Cu的价电子排布图为________________；

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